Problème!

par **Quidam** » 12 Sep 2006, 08:28

étudiante a écrit:Juste numèro 21 svpp.

Pourquoi alors nous balancer une image 10 fois plus grande que nécessaire (877K au lieu de 83K) ?

http://img170.imageshack.us/img170/8632/reduitegk5.jpg

e)

Code: Tout sélectionner: C + O2 ---> CO2 12g 32g 44g

Tu n'as qu'à faire une "règle de 3" classique !

Avec 32g de O2 on crée 44 g de CO2, donc avec 96g de O2 on crée :

grammes de CO2 !

Même chose pour les autres !

par **Dominique Lefebvre** » 12 Sep 2006, 22:06

étudiante a écrit:merci

lui c'est le plus facile, en effet j'aimerais que tu me fasses f)g)h) svp

Bonsoir,

J'imagine que tu sais qu'en principe, on ne fait pas les exos sur le forum, on aide à faire les exos, nuance...

Question f) as-tu écris l'équation de combustion complète de C8H18? Si oui, tu sais combien de moles d'O2 il faut pour brûler complétement une mole de C8H18. Tu sais calculer la masse molaire de O2 et de C8H18. Alors, il te suffit de faire une simple règle de trois....

Question g) même principe avec l'autre membre de l'équation : C8H18 + nO2 donne xCO2 + Y H2O.

Question h) la question n'est pas très précise. On peut supposer qu'elle demande combien de grammes de CO2 et H2O sont produit par la combustion complète d'une mole de C8H18..

A toi de jouer!

par **Patastronch** » 13 Sep 2006, 12:22

Quidam a écrit:Pourquoi alors nous balancer une image 10 fois plus grande que nécessaire (877K au lieu de 83K) ?

parceque ca servira pour son prochain post pardi ! si tu veux le début du 21 et le 20 aussi va voir la :http://www.maths-forum.com/showthread.php?t=17916

demain on devra faire le 22.

par **Quidam** » 13 Sep 2006, 15:30

Patastronch a écrit:parceque ca servira pour son prochain post pardi ! si tu veux le début du 21 et le 20 aussi va voir la :http://www.maths-forum.com/showthread.php?t=17916

demain on devra faire le 22.

Ah ! Je n'y avais pas pensé... :doh:

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