Mole dans du café

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phoebe
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mole dans du café

par phoebe » 23 Oct 2011, 14:34

Bonjour j'ai un exercice d'entrainement avant un controle mais j'ai du mal, pourriez vous m'aider svp:

La caféine présente dans le café, le thé, le chocolat, les boissons au cola, est un stimulant à forte dose et toxique (plus de 600 mg par jour). Sa formule chimique C6H8O6

a) Quels sont les pourcentages massiques des différents éléments présents dans la molécule ?

b) Quelle quantité de matière de caféine y a t'il dans une tasse de café contenant 80 mg de caféine ? Combien y'a t'il de molécules de caféine dans la tasse ?

c) Combien de tasses de café peut on boire par jour sans risque d'intoxication ?

d) Un café décaféiné en grains (ou moulu) ne doit pas contenir plus de 0.1 % en masse de caféine. Quelle quantité de matière maximale de caféine y a t'il dans un paquet de café décaféiné de masse 250 g?



Billball
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par Billball » 23 Oct 2011, 14:47

t'es bloqué ou?

phoebe
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par phoebe » 23 Oct 2011, 14:50

sur toute les question j'ai pu trouver simplement sa masse molaire c pour ca que je ne l'ai pas mise

LeJeu
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par LeJeu » 23 Oct 2011, 15:02

Tu as bienfait le a ? ensuite celane semble qu'être une suite de règle de trois ?

Billball
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par Billball » 23 Oct 2011, 16:35

cb la masse molaire?

n = m/M

phoebe
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par phoebe » 23 Oct 2011, 19:08

la masse molaire de la caféine je trouve 176 g/mol

Mais apres je ne sais plus comment faire

Billball
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par Billball » 23 Oct 2011, 19:21

phoebe a écrit:la masse molaire de la caféine je trouve 176 g/mol

Mais apres je ne sais plus comment faire


et ben tu as M tu as m on te demandé n !

phoebe
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par phoebe » 23 Oct 2011, 19:24

oui mais les pourcentages massiques de la question a) comment les obtiens t'on

Billball
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par Billball » 23 Oct 2011, 19:41

bah tu connais la masse atomique de carbone et le nombre d'atome de carbone, tu connais la masse de la caféine.. ;)

phoebe
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par phoebe » 23 Oct 2011, 19:56

lol et je dois donner ca sous forme de pourcentage??

Billball
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par Billball » 23 Oct 2011, 20:00

carbone = 12g/mol

t'as 6 C donc 72g/mol et pr avoir le poucentage massique tu fais 72 / M(cafeine) * 100

phoebe
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par phoebe » 23 Oct 2011, 20:02

ah daccord merci :lol3:

LeJeu
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par LeJeu » 23 Oct 2011, 20:04

A propos , je ne voulais pas casser l'ambiance ....


Mais C6 H8 O6 c'est pas un peu l'acide ascorbique ?

pour la caféine on aurait plutôt C8 H10 N4 O2 ?

Je te laisse négocier avec le prof .... et tout recalculer ...

LeJeu
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par LeJeu » 23 Oct 2011, 22:15

KO debout ?

phoebe
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par phoebe » 23 Oct 2011, 23:24

?? que signifie KO debout?

Jota Be
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par Jota Be » 23 Oct 2011, 23:55

Je suis d'accord avec le Jeu : la caféine est un alcaloïde et "contient" N.
Il a en effet une forte action neurologique.
Ceci dit, cet exo me rappelle très fortement un exercice que j'ai déjà fait. Je m'y pencherai demain... maintenant dodo. A bientôt.

phoebe
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par phoebe » 24 Oct 2011, 02:18

merci de ton aide JOTA

phoebe
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par phoebe » 24 Oct 2011, 12:16

alors pour la a) je trouve 40.9 % de carbone
4.5% d'hydrogène
54.5 % d'oxygène

b) je trouve n= 80/176 = 0.45 mol
mais apres je ne sais pas comment trouver le nombre de molécule, comment dois je procéder??

Jota Be
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par Jota Be » 24 Oct 2011, 13:08

Le b) est faux, vous avez oublié de rajouter un 10^-3 quelque part...

Edit : eh oui. On parle de mg et pas de g

Jota Be
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par Jota Be » 24 Oct 2011, 13:12

Pour la suite du b), je vous renvoie à cet exo http://www.maths-forum.com/mole-117131.php
Ne vous souvenez-vous vraiment plus de la formule liant la quantité de matière, le nombre d'entités et le nombre d'Avogadro?

Edit : vous devriez obtenir quelques centaines de milliards de milliards de molécules!

 

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