Question sur la mole

par **kinabala** » 27 Avr 2009, 19:42

Bonsoir à toutes et à tous ,

Je suis en seconde et je viens tout juste de voir la notion de mole, d'où mon incapacité à répondre à une question: pour le carbone avec 12 nucléons, je dois calculer la masse de carbone qu'il faut peser pour faire "un paquet" de Na atomes de carbone, voilà je bloque, si quelqu'un a une méthode je suis preneuse. A savoir: un paquet=quantité de matière en mole

par **Timothé Lefebvre** » 27 Avr 2009, 19:49

Salut,

tu as sans doute vu la formule

avec

en

, et

en

.
On pose

la constante d'Avogadro telle que

.

Une fois que tu as

tu appliques la seconde formule du cours :

où

est la masse du corps en grammes et

la masse molaire atomique. Généralement on donne

qui vaut environ le nombre de nucléon :
exemple M(C) = 12 g/mol et M(O) = 16 g/mol.

par **kinabala** » 27 Avr 2009, 19:53

wouah le problème c que mon prof nous a donné ce tp en activité avant qu'on fasse le cours donc en fait j'ai aucune notion sur ce sujet là, je vais essayer d'appliquer cette formule, on a juste appris la constante d'Avogadro en fait, mais merci beaucoup

par **kinabala** » 27 Avr 2009, 19:54

N il représente quoi?

par **Le Chaton** » 27 Avr 2009, 20:02

Bonsoir,
C'est le nombre d'atome de Carbone ... dans ton cas.
Ensuite je pense que y'a pas besoin de calcule ... enfin juste un peu de compréhension ...
On te dit que
M(C)=12g/Mol... essaye de comprendre ce que cela veut dire ...

par **Timothé Lefebvre** » 27 Avr 2009, 20:06

N est peut-être ce que tu as vu sous le ce nom : nombre d'entités constituant le gros paquet.

par **kinabala** » 27 Avr 2009, 20:07

donc il faut 12 grammes de carbone?

par **Timothé Lefebvre** » 27 Avr 2009, 20:11

Tu sais comment a été définie la Constante d'Avogadro ?
Elle est donné par la relation suivate : N_a = (masse de 6,022.10^23 atomes de carbone 12) / (masse d'un atome de carbone 12)

par **kinabala** » 27 Avr 2009, 20:14

la constante d'Avogadro c'est le nombre d'atomes contenus dans 12 g de carbone 12

par **Le Chaton** » 27 Avr 2009, 20:16

kinabala a écrit:donc il faut 12 grammes de carbone?

Oui ... comme l'a dit Timothé c'est la définition de la constante d'Avogadro.
On a "regardé" combien est ce qu'il nous fallait d'atome de Carbone pour faire 12grammes ... on a "trouvé"

atomes et donc on a décidé que ça serait 1 mole ( Quand je dis on je parle pas de moi hein ... :ptdr: :ptdr: :ptdr: )

par **kinabala** » 27 Avr 2009, 20:18

en fait ce qui me trouble ce le mot que mon prof a employé "un paquet" c une mole?

par **kinabala** » 27 Avr 2009, 20:18

en fait ce qui me trouble c'est l emot "paquet", un paquet c'est une mole?

par **Le Chaton** » 27 Avr 2009, 20:22

En fait 1 mole = un paquet de

entités
Dans le terme entité on a des atomes ou des molécules ou des ions ...

par **kinabala** » 27 Avr 2009, 20:27

Donc dans une mole de carbone 12, on trouve 6,02 *10^23 entités, il faut donc 12 grammes de carbone pour constituer une mole?

par **kinabala** » 27 Avr 2009, 20:56

J'ai utilisé une autre méthode mais g trouvé 3 grammes, j'ai divisé la constante d'Avogadro par la masse de l'atome de carbone 12 et j'ai donc trouvé 3, c'est correct ou est-ce une méthode à rayer de la liste??

par **Timothé Lefebvre** » 27 Avr 2009, 20:59

Argh oublie ce dernier message, celui de 21h27 était bon.

par **kinabala** » 27 Avr 2009, 21:00

Ah ok merci et donc si je pars sur cette valeur de 12g/mol il y a logiquement dans 1 kg de carbone (selon un produit en croix) à peu près 83.4 moles, j'espère que c'est ça :we:

par **Timothé Lefebvre** » 27 Avr 2009, 21:03

Yeah :++: .......

par **kinabala** » 27 Avr 2009, 21:05

youhou!! :ptdr: :zen: merci beaucoup j'ai bien compris le tout c'est que je retienne (je rigole bien sur)

par **Timothé Lefebvre** » 27 Avr 2009, 21:19

:lol: T'inquiète tu verras bientôt les joies de la chimie moléculaire xD

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