Exercice sur la mole

[Simon33]

Bonjour. J’ai un exercice à faire mais je bloque sur la première question.

Voici l’exercice :

Par combustion du soufre S dans le dioxygène, on obtient du dioxyde de soufre gazeux SO2. On travaille dans les conditions normales de température et de pression (P=1atm et T=20°C).
1) Quel est el volume molaire de SO2 gazeux ?
2) On recueille 3L de ce gaz. Quelle est la quantité de matière correspondante (en mol.) ?
3) Quelle est la masse de SO2 produit par la réaction ?
Données : Ms=32g/mol. et Mo=16g/mol.

Pourriez-vous m’aider s’il vous plait à résoudre seulement la première question ?
Merci d’avance.

[lapras]

Salut,

il me semble que tu n'as pas assez de données pour calculer la masse molaire : il te faudrait la masse volumique ou densité.
Je suis aller la chercher sur le net, mais je suis pas sur.
Donc on calcule la masse molaire de So2 :
Mso2 = Ms + 2 Mo
Mso2 = 64

m = n * M
On choisit n = 1 mole
m = 64 g

Soit mu la masse volumique de So2 : d'apres internet , mu = 1,4g.cm^-3
Soit V le volume de m gramme de SO2 :
V = m/mu
V = 64/1.4
V = 46 cm3 pour une masse de 64g correspondant a 1 mole de SO2
Soit Vm le volume molaire de SO2 :
Vm = V/n
Ici, n = 1 donc Vm = 46 cm^3.mol^-1


Voila, je suis pas sur

++

[jeps]

Ici, n = 1 donc Vm = 46 cm^3.mol^-1

ton volume molaire me semble assez petit pour un gaz...
j'aurais plutot utilisé PV=nRT
avec ça, je trouve Vm=24,45 L/mol (ce qui me parait plus logique)

[Dominique Lefebvre]

Oui, d'autant qu'il faut savoir (c'est dans le cours..) que le volume molaire est, PAR CONVENTION, égal à 22,4 l.mol-1, aux CNTP.
A 1015 hPa 20°C, le volume molaire standard est de 24 l.mol-1

C'était une question de cours...