Thermo: changement d'etat

[dilzydils]

Bonjour

Comment demontrer qu'au cours d'1 transition de phase le volume massique du liquide et de la vapeur reste constants??

Merci

[flaja]

l'état thermodynamique d'un fluide possède 2 degrés de liberté : on peut imposer par exemple la pression et la température.
Si on a un mélange de 2 phases, il ne reste plus qu'un seul degré de liberté : on peut imposer la pression, mais la température est déterminée.
Si la pression est imposée (par exemple la pression atmosphérique), les états des 2 phases sont complètement déterminés donc leurs volumes massiques.
remarque : au point triple ou il y a les 3 phases présentes, on ne peut rien imposer, la pression et la température sont déterminés par le fluide.

[dilzydils]

Merci pour ttes tes réponses flaja mon sauveur :++:

Mais voila, mon esprit tordu a tjrs des questions:

Le volume massique de tt le systeme n'est pas constant ms celui de chacune des phases l'est.. On peut donc déterminer tous les parametres intensifs de chacune des phases mais pas de tous le systeme..

Par ailleurs, d'où viens ceci:

Si on a un mélange de 2 phases, il ne reste plus qu'un seul degré de liberté : on peut imposer la pression, mais la température est déterminée.

[flaja]

connaissant
1) la masse totale :
2) le volume total :
et les masses volumiques de chacunes des 2 phases :
1) devient :
soit un système de 2 équations à 2 inconnues et .

En fait il y a toujours 2 degrés de liberté, voir diagramme (P,T) : http://fr.wikipedia.org/wiki/Point_triple
quand on a un mélange de 2 phases, un des degrés de liberté devient la répartition entre les 2 phases.
J'espère que ça répond à ta question.