Loi des gaz parfaits

par **Julie09** » 24 Juil 2006, 16:40

Bonjour à tous! (Mon premier post sur ce forum :happy2: )

Pourriez-vous m'aider à résoudre le problème suivant s'il vous plaît?
Sa résolution me paraît impossible sans l'aide de quelqu'un...

On fait réagir 100g de Pb3 04 avec 10,0l de H2 à 25 °C et 760 suivant la réaction:

Pb3 O4 (s) + 4H2 (g) -> 3Pb (s) + 4H2 O (l)

En supposant que le rendement de la réaction soit de 100 % :

a)Quelle masse de Pb métallique peut-on recueillir?
b)Quel volume d'eau liquide est formé?

REM: Masses atomiques Pb: 207,19 g/mole
O: 15,999 g/mole
H: 1,008 g/mole

Un grand merci d'avance à tous ceux qui pourront me donner un petit coup de pouce.

Bonnes vacances :zen:

JULIE

par **Sdec25** » 24 Juil 2006, 17:14

Salut
Il manque des données pour résoudre cet exercice. On ne connaît pas les quantités initiales.

par **raptor77** » 24 Juil 2006, 17:19

je suis d'accord avec sdec 25. En plus pourquoi appelle-tu cet exercice Loi des gazs parfaits alors que ca n'a rien avoir(ou pratiquement)?

par **Julie09** » 24 Juil 2006, 19:07

Excuse-moi cet oubli... :stupid_in
Loi des gaz parfaits car on utilise la formule PV=nRT :hein: A moins que je ne me trompe encore.

par **raptor77** » 24 Juil 2006, 19:10

Ici on a pas besoin d'utiliser Pv=nRT

par **Sdec25** » 24 Juil 2006, 19:43

Il faut d'abord calculer la quantité de

:
D'après la loi des gaz parfait :

avec

et

Ensuite, à l'aide du bilan de la réaction :

et

pour le plomb.
Pour l'eau :

et

sachant que

et que la masse volumique de l'eau est de 1 kg/L

par **Julie09** » 24 Juil 2006, 20:14

Je te remercie énormement pour ton aide, Sdec25 :++:

Bonne soirée.

JULIE

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