Masse molaire d'un gaz
Peut-on mélanger l'huile et l'eau ? Posez vos questions de chimie ici
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mafrucht
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par mafrucht » 20 Sep 2006, 14:43
Bonjour à tous , je voudrais savoir comment exprimer la masse molaire d'un gaz en fonction de sa température, de sa pression, de sa masse volumique et de la constante des gaz parfait. j'ai chérché pendant longtemps mais j'ai jamais trouvé merci pour votre aide
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maurice
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par maurice » 20 Sep 2006, 16:54
Tu n'as pas dû chercher bien longtemps. Car il s'agit simplement d'appliquer la loi des gaz parfaits : PV = nRT, dans laquelle on introduit :
1) le nombre de moles n = m/M, oû M est la masse molaire
2) la masse volumique : rho = m/V, donc : m = rho·V
Cela donne :
M = m/n = V·rho·R·T/PV = rho·R·T/P
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anima
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par anima » 20 Sep 2006, 17:49
maurice a écrit:Tu n'as pas dû chercher bien longtemps. Car il s'agit simplement d'appliquer la loi des gaz parfaits : PV = nRT, dans laquelle on introduit :
1) le nombre de moles n = m/M, oû M est la masse molaire
2) la masse volumique : rho = m/V, donc : m = rho·V
Cela donne :
M = m/n = V·rho·R·T/PV = rho·R·T/P
...Marche aussi pour les mélanges gazeux, où Ptotale = P1 + P2 + P... + Pn. Seulement, ce n'est valable que dans l'approximation des gaz parfaits car (heh) les molécules de gaz interagissent entre elles :triste:
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mafrucht
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par mafrucht » 20 Sep 2006, 21:49
merci pour votre aide :lol5:
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