Dm de chimie: concentration, gaz parfaits... dur dur

[wallen22]

Bonjour, j'aimerai avoir de l'aide pour ces quelques exercices de chimie, et aussi une vérification de mes réponses.Merci d'avance.

Exercice 1:

1) Préparation d'une solution de glucoe.

a) Décrie le mode opératoire pour préparer un volume V=100 mL de solution S1 de glucose de concentration massique t1= 1.80g.L-1

voilà ce que j'ai répondu:

Calculons la masse correspondante à t1=1.80g.l-1

t1=m/V
m=V * t1
=0.1*1.80
=0.18g

ensuite le mode opératoire je sais comment le décrire

b) calculer la concentration molaire c1 d glucose (C6H1206):

n=m/M
=0.18/180= 1*10-3 mol

c1=n/V
= 1*10-3 / 0.1
= 0.01 mol.L-1

c) on dispose d'une solution S2 de glucoe , de concentration molaire c2=5.0*10-3 mol.L-1. On prépare une solution S en mélangeant un volume V1=80mL de solution S1 et un volume V2= 20mL de solution S2. Quelle est sa concentration c du glucose dans cette solution S.

c'est là que je doute sur ma réponse, en fait j'ai dit que
c= (n1+n2)/(v1+v2)
=(1*10-3 + 1*10-4)/ (0.02+0.08)
une vérification de ce calcul svp?

2) Bouteille de dioxygène.

Une bouteille cylindrique de diamètre 5.5 cm et de hauteru 41 cm contient du dioxygène gazeux sous une pression de 150 bar à la tempérture de 25°C.

a) calculer le volume molaire.

Vm= RT/P
=( 8.314*298.15 )/150000
= 1.65*10-4 m cube par mol
=16.5*10-3
=16.5 mol/L



b) calculer la masse de dioxygène contenue dans cette bouteille.

alors là je ne sais pas comment calculer la masse.
je sais que n=V/Vm et que n=m/M mais là ça m'aide pas trop.
V est il égal au volume cylindrique: r²* 3.4(pi)*h = 9.74*10-4 mcube?
que faire des données de 5.5cm et 41 cm? de l'aide svp pour cette question elle est importante.


c) de quel volume de dioxygène peut on disposer dans les conditions du laboratoires : pression 1.0bar, temp 25°C ( on suppose que tout le dioxygène sort de la bouteille)

là pareille je connais la loi des gaz parfaits V=nRT/P mais je n'ai pas n

Ex4:

le sel de Mohr est un composé stable utilisé pour préparer des solutions étalons. Il se présente ss forme de cristaux verdatres. sur l'étiquette du flacon on peut lire: ammonium fer II sulfate à 6molécule d'eau (NH4)2 Fe(SO4)2,6H20
M= 392.13g.mol-1

a) écrire l'équation de dissolution du sel de Mohr dans l'eau:

(NH4)2 Fe(SO4)2,6H20 -----> 2NH4+ + Fe2+ + 2SO42- + 6H20


b)on désire préparer 100 ml de solution telle que [fe2+] = 0.020mol.L
quelle masse de sel doit on mettre en solution
je sais pas que vaut n , ce n'est pas que 0.020 mol? je comprend pas pourquoi on me donne que la concentration de fe2+.


ex 5: on souhaite préparer 250 ml d'une solution aqueuse de chlorure de clobat II CoCl2, 6H20 de c=2*10-2 mol

a) quelle est la masse que l'on doit peser:

c=n/V
n=V*c
=0.250*2*10-2
=5*10-3

n=m/M
m=M*n
=237.9*5*10-3
=1.1895g

b) ecrire l'équation de la dissolution et en déduire les concentrations molaires des ions présents dans la solution:
CoCl2, 6H20 -----> Co2+ + 2Cl- + 6H2O

[Co2+]= 2*10-2 mol .L-1
[2Cl-]= 2* 2*10-2=0.04molL-1

est ce que j'ai bon svp???




voilà merci de m'aider!

[maurice]

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[yvelines78]

bonsoir, c'est un peu dur comme réponse

on peut avoir des doutes et vouloir se rassurer!!!