Quantié de matière, loi des gaz parfaits...

[Isos]

Bonjour

J'ai un problème avec cet exercice :


Q1: Quantité de matière de gaz ?

Hypothèses :
Volume du gaz : V(gaz) = 60 mL
Température du gaz : (-)(gaz) = 22.5 ° C (le (-) symobolise un téta ^^)
Pression du gaz : P(gaz) = 1015 hPa

D'après la loi des gaz parfaits : n(gaz) = (1015*10^-2.6,0*10^-5)/(8.31*295.5)
n(gaz)=2,5 10^-3 mol


Me suis-je trompé jusqu'ici??
(Car je pense en avoir besoin pour la suite)


Q2, la ça devient plus complexe pour moi:
Je rappelle l'équation chimique : HCO3- + H20+ --> 2(H20) + CO2

La question est : En déduire la quantité de matière en ion hydrogénocarbonate (HC03-) puis en hydrocarbonate de sodium (NaHCO3)

(En fait, on obtient l'équation du dessus en mettant 1/4 de cachet d'efferalgan dans de l'eau. Dans ce cachet il y a de l'hydrogénocarbonate de sodium, la masse de ce cachet est de 0.60 g. Le gaz obtenu est du Dioxyde de Carbone dans mon équation des gaz parfaits...)

Alors là, je ne sais pas si j'ai bien compri le rapport en l'équation chimique et la quantité de matière

-Est ce que je peux déduire de l'équation chimique qu'il y a 2 fois plus de quantité de matière en eau que de quantité de matière en CO2 dans les produits obtenus?
- Est-ce qu'il y a autant de quantité de matière en eau que de quantité de matière en hydrogénocarbonate dans les réactifs??
Merci Beaucoup

[rackametal]

le résultat du nombre de moles de gaz est juste ( mais la pression est 1015.10² et non 1015.10-²)
Pour le reste , c'est le couple acide base CO2,H2O/HCO3- qui est en jeu.
l'équilibre s'écrit :
CO2,H2O + H2O <--> HCO3- + H3O+

après il manque des données. Le nombre de mole de gaz de la question 1 correspond -il au 1/4 de sachet d'efferalgan mis dans l'eau ?

[Isos]

Merci beaucoup

Pour le nombre de moles de gae de la question 1, il correspond au produit obtenu, donc au dioxyde de carbone.

Est-ce que mon raisonnement est juste :

HCO3- + H30+ --> 2(H20) + CO2
Pour les produits obtenus :
n(CO2) = 2,5 10^-3 mol
n(H20) = 2n(C02) = 5.0 10^-3 mol
donc n(CO2)+ n(H20) = 7.5 10^-3
or n(CO2)+n(H20) = n(HCO3-) + n(H30+)
avec n(HCO3-) = n(H30+)
donc n(HC03-)=(7.5 10^-3) / 2
n(HCO3-) = 3.75 10^-3 mol

d'ou n(NaHC03-) = 3.75 10^-3 mol


??? je pense pas que ce soit juste, j'ai pas très bien compris...


Merci

[rackametal]

En fait, il ne faut pas tenir compte de l'eau qui est le solvant.

l'équation montre que le nombre de mole de CO2 est égal au nombre de mole de HCO3- et donc de NaHCO3

un moyen simple de vérifier est de regarder le carbone. Il y a conservation de la matière donc forcément le même nombre de mole de CO2 et NaHCO3 car l'eau n'a pas de carbone

[Isos]

Ok

Merci beaucoup!!


Isos