DM chimie 1èreS

[Syndrom]

Bonjour à tous!

Voilà, j'ai quelques petits problèmes avec mon DM de chimie.

Enoncé: http://hiboox.com/lang-fr/image.php?img=249azxr8.jpg

J'aimerais savoir pour commencer si l'équation associée à la transformation chimique est bien:
AgNO3 (aq) + NaCl (aq) --> AgCl (s) + NO3^- (aq) + Na^+ (aq)

Puis, je n'arrive pas à trouver la dernière question, c'est-à-dire calculer la conductivité du mélange à l'état final.

Merci d'avance

[maurice]

Tu disposes d'un nombre initial de moles suivant (exprimé ici en millimole) :
AgNO3 : n = 0.1 L · 5 mM = 0.5 mmole
NaCl : n = 0.08 L · 4 mM = 0.32 mmol
Le mélange final contient toujours 0,5 mmole de ion NO3, et 0.32 mmole de ion Na. Mais il ne contient plus de ion Cl-, car tout le chlore est passé dans le précipité. Par contre il reste 0.5 - 0.32 = 0.18 mol de ion Ag+.
Les concentrations finales, dans le volume total de 0.18 litre, sont donc :
[Na+] = 0.32/0.18 = .. Calcule !
[Ag+] = 0.18/0.18 = 1 mmol/L
[NO3-] = 0.5/0.18 = .. Calcule, je suis trop paresseux.

Avec ces données tu peux calculer la conductivité de ta solution.

[Syndrom]

D'accord, merci, je vois comment calculer la conductivité maintenant.
Cependant, il y a quelque chose que je ne comprends pas.

Pourquoi y a-t-il 0.5 mmol de NO3 et pas 0.32 mmol d'ion NO3?

Mon équation était-elle bonne? Ou faut-il que j'écrive l'équation suivante:

AgNO3 (aq) + NaCl (aq) --> Ag+ (aq) + NO3- (aq) + Na+ (aq)

J'ai du mal à voir comment expliquer dans mon tableau d'avancement l'état en cours de transformation pour ensuite en déduire les quantités de matières à l'état final.