Exercice sur les pH

[louloutte111]

Bonjour a tous

Je suis nouvelle sur ce forum. Je présente je m'appelle Véronique j'ai 18 ans et je suis en 1ere année de graduat.

J'ai un problème avec un exercice en chimie.
1) Quel est le pH de la solution obtenue en ajoutant 100 ml d'une solution 9.5 10-2 mol/l en bf (je suppose base faible) ( Ka conj; = 10-9) à 300 ml d'une solution 6.2 10-2 mol/l en H2SO4 ?
J'ai fait mon tableau d'avancement de la réaction mais je bloque.

J'ai la réponse brute qui est : pH= 1.43



2) Quelle est la molarité d'une solution d'H2SO4, si le melange avec 300 ml de cette solution avec 100 ml d'une solution 9.5 10-2 mol/l en bf ( Ka conj; = 10-9 ) donne un pH de 3.5

Réponse brute: 1.604 10-2 mol/l



Merci beaucoup pour votre aide
Véronique