Exercice incompris sur les médicaments

[Nesquik74]

Bonsoir à tous,

notre prof de chimie nous a donner un exercice que je ne comprend pas
à vrai dire il me casse un peu la tête :marteau:
J'aimerais bien avoir un petit coup de pousse pour le comprendre
et pour savoir par où commencer

Le Tardyferon:
L'élément fer est un constituant essentiel de l'organisme,il est nécessatre en particulier pour la formation de l'hémoglobine.
Dans le cas de certaines anémies, un apport d'ions fer(II) doit être prescrit.
Le Tardyferon 80 mg est un médicament qui contient comme principe actif du sulfate de fer (II) hydraté de formule FeSO4,1,5H2O.
La masse de sulfate de fer(II) hydraté contenue dans un comprimé vaut 256,3mg.

1)Calculer la masse de fer contenu dans un comprimé.

2)Justifier l'indication Tardyferon 8O mg.Pour vérifier cette valeur , on réalise une échelle de teintes.

[maurice]

Le problème revient à savir combien il y a d'élément Fer dans 256.3 mg de FeSO4.1,5 H2O.
La masse molaire de FeSO4.1,5H2O vaut : 56 + 32 + 4·16 + 1,5·18 = 179.
Dans 179 g de FeSO4.1.5 H2O il y a 56 gramme de fer. C'est à peu près le tiers.
Donc dans 256.3 mg du même produit, il y a ... à peu près le tiers de fer. A toi de finir le calcul ! Tu dois trouver à peu près 80 mg de fer !

[Nesquik74]

Merci beaucoup de ta reponse maurice
elle m'a bien aidé et en plus j'ai compris :id:

avec le produit en croix j'ai la réponse de la premiére
question et je peux en déduire facilement la deuxième :we: