Chimie 1ere S vraiment dure

[timon]

J'ai juste la question 5) a faire, le reste et pour aider.

Soit V1=1.0L d'une solution S1 constituée à partir de 58.5 mg de chlorure de sodium (NaCl) et d'eau
Soit V2=2.0L d'une solution S2 constituée à partir de 223.8 mg de chlorure de potassium

1°) Ecrire les equations de dissolution de NaCl dans l'eau puis de KCl dans l'eau

2°) Exprimer puis calculer les concentrations molaires des ions présents dans S1 et S2.

3°) Exprimer puis calculer les conductivités des solutions S1 et S2.

4°)On melange S1 et S2. On obtient S3.
a) Quel est le colume de S3?
b) Exprimer puis calculer les nouvelles concentrations des ions dans S3.
c) Exprimer puis calculer la conductivité de S3.

On ajoute a S3 1.0L d'une solution de nitrate d'argent (solution qui contient les ions Ag+ et No3-). Les ions argent reagissent avec les ions chlorure et donne un solide de formule AgCl.

5°) a)Ecrire l'equation de la reaction.
b) Quelle quantité de matière de nitrate d'argent doit-on introduire pour que les ions chlorure et les ions argent soient dans les proportions stoechiométriques?
c) On suppose que les ions chlorure et les ions argent sont dans les proportions stoechiométriques. Exprimer puis calculer la conductivité de la nouvelle solution.

Données: Masses molaires en g.mol-1: M(NaCl)=58,05 M(KCl)=74,6

Conductivités molaires ioniques en S.m².mol-1:
landa(Na+)=5,3.10^-3 landa(K+)=7,4.10^-3
landa(Cl-)=7,6.10^-3 landa(NO3-)=7,1.10^-3

Merci d'avance

[entropik]

J'ai juste la question 5) a faire, le reste et pour aider.

Soit V1=1.0L d'une solution S1 constituée à partir de 58.5 mg de chlorure de sodium (NaCl) et d'eau
Soit V2=2.0L d'une solution S2 constituée à partir de 223.8 mg de chlorure de potassium

1°) Ecrire les equations de dissolution de NaCl dans l'eau puis de KCl dans l'eau

A cause du caractère polaire de l'eau, ta molécule solide va s'hydrater, chaque ion va s'entourer d'un cortège de molécules d'eau. Pour être rigoureux , on devrait écrire car en pratique toute réaction (dissolution dans ce cas) est soumise à un équilibre. Mais il faut une tellement grande concentration en sel (360g par litre) pour déplacer l'équilibre vers la gauche (c'est-à-dire vers la formation de sel solide) que l'on considère la réaction complète
().

2°) Exprimer puis calculer les concentrations molaires des ions présents dans S1 et S2.

La concentration est une quantité de matière par unité de volume. Dans S1 elle est exprimée en miligrammes par litre, il faut donc te servir de la masse d'une mole de NaCl pour trouver le nombre de moles total. 1 mol de Na pèse 23g et une de Cl en pèse 35,5. Tu trouves donc mol/L. Puisque chaque molécule de chlorure de sodium libère autant d'ions chlore que d'ions sodium, les concentrations de chaque ion sont égales à la concentration de la solution ([NaCl] = [Na] = [Cl]) C'est le même principe pour S2 sauf qu'on te donne la concentration pour 2 litres donc il faut diviser ta masse par 2
( mol/L).

3°) Exprimer puis calculer les conductivités des solutions S1 et S2.

La conductivité exprime l'attitude de la solution à permettre le passage d'un courant électrique. Elle s'exprime en Siemens par mètre. Elle se calcule en additionnant les produits de la conductivité molaire et des concentrations de chaque ion de ta solution lorsque ces dernières sont exprimées en mol par mètre cube (Système International). Il faut donc mutiplier le produit par 1000 si tu veux utiliser les C en calculées précédemment. Tu trouveras ainsi que la conductivité de S2 est supérieure à l'autre puisque sa concentration en ions est supérieure.
On a
S/m et S/m

4°)On melange S1 et S2. On obtient S3.
a) Quel est le volume de S3?

Simplement la somme des volumes des solutions mises ensembles.

b) Exprimer puis calculer les nouvelles concentrations des ions dans S3.

Il s'agit d'une dilution. On va se retrouver avec 3 ions de concentration différentes. Pour les calculer il suffit d'utiliser la relation . La nouvelle concentration est donc
Donc mol/L
mol/L
mol/L

c) Exprimer puis calculer la conductivité de S3.

S/m

On ajoute a S3 1.0L d'une solution de nitrate d'argent (solution qui contient les ions Ag^+ et NO_3^-). Les ions argent réagissent avec les ions chlorure et donne un solide de formule AgCl.

5°) a)Ecrire l'équation de la réaction.

b) Quelle quantité de matière de nitrate d'argent doit-on introduire pour que les ions chlorure et les ions argent soient dans les proportions stoechiométriques?

Pour qu'ils soient dans les proportions stoechiométriques il faut qu'ils aient le même nombre de moles. Or on a calculé plus haut la concentration en ions chlorure, il ne reste plus qu'à la multiplier par le volume total (3L) pour obtenir le nombre de moles qui doit être aussi celui des ions argent: mol

c) On suppose que les ions chlorure et les ions argent sont dans les proportions stoechiométriques. Exprimer puis calculer la conductivité de la nouvelle solution.

On va reprendre le calcul de conductivité précédent, y retirer la conductivité du chlore puisqu'il devient solide et ne peut plus conduire le courant et y ajouter celle de l'ion nitrate en recalculant les concentrations pour 4L. L'ion argent n'est pas pris en compte non plus puisqu'il est aussi solide.






S/m

[timon]

Merci pour l'aide :we: