1ère S:la chimie organique

[Mattcoure]

Bonjour à tous!!
Je viens de commencer le chapitre sur la chimie organique et ne suis donc pas trèas à l'aise en ce qui concerne l'application du cours..J'esperais que vous pourriez m'aider pour un exercice :

La pourpre qui ornait le bas de la toge romaine était extraite d'un coquillage,le murex.La composition centésimale massique de la pourpre est la suivante: C: 45,7% H:1,90% O:7,60% N:6,70% Br:38;1%
1)Déterminer la composition molaire de la pourpre et donner sa formule sous la forme (CxHyOzNtBr)n , x, y, z et t étant des entiers.

2°)Sachant que la molécule contient 2 atomes de brome,déterminer sa formule et sa masse molaire.

Merci beaucoup d'avance!!

[Near]

salut.
je pense qu'il te manque quelque chose :doh:
mais je peux te dire ça ;
soit le composant CxHyOz avec M(A) sa masse molaire.
t'as les relations suivantes :
%C = [x*M(c)*100]/M(A).
%H = [y*M(H)*100]/M(A).
%O = [z*M(O)*100]/M(A).

[maurice]

C: 45,7% H:1,90% O:7,60% N:6,70% Br:38;1%

100 g de ta substance contient :
45.7 g de C, donc aussi : 45.7/12 = 3,808 mole de C
1.9 g de H, donc aussi : 1.9 mol de H
7.6 g de O, donc aussi : 7.6/16 = 0.475 mole de O
6.7 g de N, donc aussi : 6.7/14 = 0.478 mole de N
38.1 g de Br, donc aussi : 38.1/80 = 0.47625 mole de Br

Pour avoir 1 mole de Br, il faut prendre non 100 g de substance, mais : 100/0.47625 = 2100 g de substance.
Pour avoir 2 moles de Br, il faut prendre 4200 g de substance, C'est la masse molaire de ta substance.
On recommence les calculs : 4200 g de substances contient :
- 4200·0.457 = 1919.4 g de C, donc aussi : 1919.4/12 = 160 moles de C
- 4200·0.019 = 80 g de H, donc aussi 80 mole de H
- 4200·0.076 = 320 g de O, donc aussi 20 moles de O
. 4200·0.067 = 281 g de N, donc aussi 20 moles de N
Ta molécule est donc :
C160 H80 O20 N20 Br2