Màj : (Mole) Equation du Gaz Parfait

De la mécanique au nucléaire, nos physiciens sont à l'écoute
KiruGan
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Màj : (Mole) Equation du Gaz Parfait

par KiruGan » 17 Aoû 2007, 13:33

Bonjour à tous, je suis pas super caler sur ce chapitre et l'exercice de "rattrapage" me pose problème :

On considère un échantillon de dioxygène supposé parfait de volume V = 0.50 L sous la pression P = 2.0 bar et la température O=200°C

Déterminer la quantité de dioxygène présente dans l'échantillon


Voici ce que j'ai fait, ya surement une erreur quelque part ...

Sachant que PV=nRT alors n=PV/RT

n=2*5,10^-4/8.31*473,15 (T=200+273,15=473,15)

n=2,54.10^-7


Il y a ensuite une autre question qui me pose problème :

Calculer son volume P1 si son volume devient V1=2V et sa température O1=40 puis calculer son volume V2 atteint lors d'une transformation à température T constante pour P2=3,0 bar

Voila ça doit vous paraitre "easy" mais bon chu pas vraiment une bête en physique ^^'

Merci d'avance à ceux qui prendront la peine de m'aider ;)



DidierK
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par DidierK » 17 Aoû 2007, 15:05

Bonjour,

Sachant que PV=nRT alors n=PV/RT
Oui :we:
  • P est la pression (en pascal)
  • V est le volume occupé par le gaz (en mètre cube)
  • n est la quantité de matière, en mole
  • R est la constante des gaz parfaits
  • T est la température absolue en kelvin
n=2*5,10^-4/8.31*473,15 (T=200+273,15=473,15)
Non :bad:

La pression est donnée en bar. Tu dois convertir en unité S.I. !

L'unité de pression S.I. est le Pascal (Pa). 1 bar vaut 10^5 Pa.

n=2,54.10^-7
Ce résultat doit sonner l'alarme :id:
Tu sais que une mole de gaz occupe (en gros) un volume de 24 litres à 27° C et une pression égale à la pression athmosphérique (qui vaut en gros 1 bar, ça vient de là...).

Donc 0,5 litres de gaz ==> 1/50ème de mole.

Tu peux te douter que ces 0,5 litres, même avec une pression de 2 bars (moins que dans une pompe à vélo) et à 200°, ne peuvent pas correspondre à 2 dix-millionème de mole !

La physique, il faut essayer de se représenter les choses dans la vraie vie, ça aide :zen:

Calculer son volume P1 si son volume devient V1=2V et sa température O1=40 puis calculer son volume V2 atteint lors d'une transformation à température T constante pour P2=3,0 bar

Tu connais n, tu connais R.

PV=nRT donc...

P1 = nRT1 / V1

V2 = nrT2 / P2

Voili voilou :happy2:

anima
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par anima » 17 Aoû 2007, 15:10

Pour la derniere question, je ne rajouterai qu'un detail: attention a l'unite utilisee pour la temperature. Tu ne t'es pas fait "avoir" la premiere fois, mais quand on se concentre sur autre chose, on peut tres bien oublier des details comme les unites S.I., notamment le Kelvin (il faut l'admettre, tout le monde utilise le degre - Celsius ou Fahrenheit - et donc cette unite devient 'naturelle')

(P.S: veuillez m'excuser pour le manque d'accents, linux + clavier anglais + compiz donc pas de tableau de caracteres)

KiruGan
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par KiruGan » 17 Aoû 2007, 15:34

Merci beaucoup pour vos réponses rapides et efficaces même pendant la période de vacances :++: (pas pour moi malheureusement :/)

Je m'y remet de suite ;)

Bonne journée

(ps: à la la ce qwerty :D)

KiruGan
Messages: 3
Enregistré le: 17 Aoû 2007, 12:49

par KiruGan » 17 Aoû 2007, 21:21

Bonsoir, merci encore pour votre aide ce matin ;)

J'ai une autre petite question par rapport à la "mole".

J'ai ces information :

Masse molaire du composé : 176 g.mol-1

Masse du composé : 17,6 g

et je dois trouver la "quantité de matière en mol" puis le "nombre de molécules contenu dans la masse du composé"

Comment faire ? :pi: (faut-il se servir de Vm=V/n ?)

Merci encore :s

anima
Membre Transcendant
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par anima » 17 Aoû 2007, 21:26

KiruGan a écrit:Bonsoir, merci encore pour votre aide ce matin ;)

J'ai une autre petite question par rapport à la "mole".

J'ai ces information :

Masse molaire du composé : 176 g.mol-1

Masse du composé : 17,6 g

et je dois trouver la "quantité de matière en mol" puis le "nombre de molécules contenu dans la masse du composé"

Comment faire ? :pi: (faut-il se servir de Vm=V/n ?)

Merci encore :s

Tu as la masse et la masse molaire. Soit M la masse molaire moléculaire, et m la masse totale. Alors


Ensuite, reviens a la définition de la mole (par le nombre d'A.): 1 mole de carbone 12, c'est le nombre d'atomes de C12 qu'il y a dans 12g de C12. Or, 12g est la masse molaire moléculaire du carbone 12...

Donc, tu multiplie 10^-1 par le nombre d'Avogadro! :we:

 

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