Gaz parfait trouvé quantité de matière

par **The-Guez** » 26 Mar 2007, 21:16

Bonjour, je suis en train de faire un exercice, et j'arrive pas à trouver.
Voici l'énoncer:

Un ballon en verre, fermé, contien 5g de dioxygène 02. La température du gaz est de 25°C et sa pression de 10^5Pa.

- a) Quelle est la quantité de matière de dioxygène dans le balon?
- b) Quel est le volume du gaz?
- c) On chauffe le ballon et son sontenu. La température atteint 50°C. La variation du bolume du ballon étant négligeable, déterminer la nouvelle pression du gaz

Je n'arrive pas à trouver, mon prof nous a juste donné ça: P.V=n.R.T

Merci beaucoup de votre aide

par **Dominique Lefebvre** » 26 Mar 2007, 21:43

The-Guez a écrit:Bonjour, je suis en train de faire un exercice, et j'arrive pas à trouver.
Voici l'énoncer:

Un ballon en verre, fermé, contien 5g de dioxygène 02. La température du gaz est de 25°C et sa pression de 10^5Pa.

- a) Quelle est la quantité de matière de dioxygène dans le balon?
- b) Quel est le volume du gaz?
- c) On chauffe le ballon et son sontenu. La température atteint 50°C. La variation du bolume du ballon étant négligeable, déterminer la nouvelle pression du gaz

Je n'arrive pas à trouver, mon prof nous a juste donné ça: P.V=n.R.T

Merci beaucoup de votre aide

Et tu sais bien sur qu'une mole de gaz aux CNTP occupe 22,4 litres et aussi que la masse molaire de O2 vaut 36 g...

Au fait, que signifie PV = nRT ?

par **lapras** » 26 Mar 2007, 21:52

Salut,
petit hors sujet,
je suis en seconde et j'amerais savoir ou tu en es en physique, car tu me sembles bien avancé en chimie (oui il me semble que le gaz parfait c'est le dernier chapitre). ceci pour savoir si ma classe est en retard dans le programme :happy2:

bye

par **The-Guez** » 26 Mar 2007, 21:53

P.V=n.R.T

avec:
P = Pression en pascal (Pa)
V = Volume en mètre cube (m^3)
n = Masse molaire en mole (mol)
T = Température en Kelvin (K)
R = Constante du gaz parfait = 8,314 S.I.

Et toi c'est quoi CNTP???
Je dois faire quoi après?

Merci de ton aide

PS : Ma classe est assez... comment dire, agité! On ne travail pas du tout il y a trop de bruit! A mon avis nous somme en retard par rapport a toi! Chaque profésseur décide de faire l'ordre qu'il décide

par **sylvainp** » 26 Mar 2007, 22:17

Bonsoir;
1) utilise la formule n=m/M
2)PV=nRT
tu connais tout sauf V, ce que tu cherches...
3)Applique toujours PV=nRT sauf que la tu cherches une pression.

Au fait, que signifie PV = nRT ?

:happy2: si Dominique ne connais pas cette formule, c'est qu'elle ne dois pas être bien importante dans le supérieur!

par **Dominique Lefebvre** » 26 Mar 2007, 22:17

The-Guez a écrit:P.V=n.R.T

avec:
P = Pression en pascal (Pa)
V = Volume en mètre cube (m^3)
n = Masse molaire en mole (mol)
T = Température en Kelvin (K)
R = Constante du gaz parfait = 8,314 S.I.

Et toi c'est quoi CNTP???
Je dois faire quoi après?

Merci de ton aide

PS : Ma classe est assez... comment dire, agité! On ne travail pas du tout il y a trop de bruit! A mon avis nous somme en retard par rapport a toi! Chaque profésseur décide de faire l'ordre qu'il décide

Je te demandais surtout si tu avais compris le sens de cette formule !? Car avec les données molaires, elle te sert à résoudre ton exercice...

Pour ton info, CNTP: conditions normales de température et de pression. Ton prof t'en a sans doute parlé. Et retiens le sigle, tu le verras partout...

par **The-Guez** » 26 Mar 2007, 22:43

Alors je fais 36/22,4?

Merci

par **Dominique Lefebvre** » 26 Mar 2007, 22:51

The-Guez a écrit:Alors je fais 36/22,4?

Merci

Les conditions sont pratiquement aux CNTP.On te dit que tu as 5g d'O2 et on te demande la quantité de matière, donc le nombre de moles. Or 1 mole a une masse de 36 g et donc 5 g représente n moles.... Tu sais faire une règle de trois, non!

Ensuite, connaissant n, le nombre de moles dans ton ballon, tu sais qu'une mole occupe 22,4 litres aux CNTP, combien n moles occupent-elles en volume? Encore une règle de trois...

En seconde, la chimie, c'est des règles de trois!!

pour la question c, là tu as le droit de te servir de PV = nRT. Mais si tu es malin, tu peux aussi remarqué que PV/T = constante si la quantité de matière ne change pas,ce qui est le cas de ton exercice...

par **Dominique Lefebvre** » 26 Mar 2007, 22:54

sylvainp a écrit:
:happy2: si Dominique ne connais pas cette formule, c'est qu'elle ne dois pas être bien importante dans le supérieur!

psss.... bien qu'on ne s'en sert plus dans le supérieur !! PV=nRT c'est bon pour les pauvres taupins! la base de la thermo!Mais après, on oublie, on classe, on atomise, on disperse aux quatre coins de Paris, façon puzzle....

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