Bonjour à tous, je suis pas super caler sur ce chapitre et l'exercice de "rattrapage" me pose problème :
On considère un échantillon de dioxygène supposé parfait de volume V = 0.50 L sous la pression P = 2.0 bar et la température O=200°C
Déterminer la quantité de dioxygène présente dans l'échantillon
Voici ce que j'ai fait, ya surement une erreur quelque part ...
Sachant que PV=nRT alors n=PV/RT
n=2*5,10^-4/8.31*473,15 (T=200+273,15=473,15)
n=2,54.10^-7
Il y a ensuite une autre question qui me pose problème :
Calculer son volume P1 si son volume devient V1=2V et sa température O1=40 puis calculer son volume V2 atteint lors d'une transformation à température T constante pour P2=3,0 bar
Voila ça doit vous paraitre "easy" mais bon chu pas vraiment une bête en physique ^^'
Merci d'avance à ceux qui prendront la peine de m'aider