Petit pbl d'equation

[hypo]

salut

j'ai une equation de reaction

3 (H2S)+3/2 (O2)=3S+3(H2O)

on me dit que n(H2S)=n(S)

et je vois pas comment ca peut etre egale
et on rajoute que
n(o2)=n(S)/2
alors que j'aurai dit le contraire .... :hum:

quelqu'un peu t'il m'expliquer svp

[xon]

Salut,
ce qu'il faut comprendre avec les équations de réactions c'est que les coeff représente des nombre de molecules intervenants dans ta réaction.

Ici çà veut dire que tu met 3 molécules de H2S avec 3/2 de O2 et tu recuperes 3 molécules de S et 3 de H2O.

Partant de la c'est bien vrai que tu mets autant de H2S que tu récuperes de S, c'est à dire 3 molecules, et pour le O2 quand t'en mets 3/2 tu recuperes 3 molecules de S c'est donc bien que n(O2)=n(S)/2.

Voilà

PS :t'aurais peut etre du poster dans Chimie

[c pi]

Bonjour

Du côté des réactifs, chaque molécule de H2S contient 1 atome de S ;
du côté des produits, chaque molécule de S est formée d'1 atome de S ;
à chaque molécule de H2S correspond donc une molécule de S
et à n molécules de H2S correspondent donc n molécules de S.

Dans ta réaction équilibrée,
pour produire 3 moles de S, il faut faire réagir 3/2 moles de O2
donc le nombre de moles de O2 est égal à la moitié du nombre de moles de S
et l'on peut écrire que n(O2)=n(S)/2

[nox]

Pour ma part je dirais que ce qu'il faut comprendre avec les équations de réactions, c'est que les coefficients représentent des nombres de molecules intervenants dans ta réaction.

Ici ça veut dire que tu mets 3 molécules de H2S avec 3/2 de O2 et tu recuperes 3 molécules de S et 3 de H2O.

Partant de là c'est bien vrai que tu mets autant de H2S que tu récuperes de S, c'est à dire 3 molecules, et pour le O2 quand t'en mets 3/2 tu recuperes 3 molecules de S c'est donc bien que n(O2)=n(S)/2.

:we: