équilibrer des équations chimiques

[bakuryu11]

Bonjour,

Voilà en fait j'ai un petit exercice à faire en chimie pendant les vacances où je dois équilibrer des équations chimiques mais je ne sais pas comment les équilibrer quand il y a des exposants + et - au dessus des atomes (comme H[e]3-[/e])

Voici l'exercice (quand il y a un [e] c'est que le nombre est en exposant et quand il y a un c'est que le nombre est en indice ^^ ) :

Quelles lois doit-on utiliser pour ajuster les nombres stoechiométriques des équations chimiques suivantes (je suis désolé mais en aucun cas mon cours parle de "nombres stoechiométriques" donc je ne sais pas ce que c'est...) ?

a. ... Al + ... H[e]+[/e] ===> ... Al[e]3+[/e] + ... H[i]2
b. Zn(OH)2 + ... H[e]+[/e] ===> Zn[e]2+[/e] + ... H2O
c. Fe[e]2+[/e] + ... OH[e]-[/e] ===> Fe(OH)2
d. ... Al + ... Hg[e]2+[/e] ===> ... Al[e]3+[/e] + ... Hg
e. Fe[e]2+[/e] + CN[e]-[/e] ===> Fe(CN)6[e]4 -[/e]

Ecrire les nombres stoechométriques corrects. (L'absence de pointillés devant le symbole d'une espèce chimique signifie que le nombre stoechiométrique est égal à 1.)


Voilà je vous remercie d'avance pour vos réponses sur ce petit exercice, que je n'arrive hélas à pas comprendre. :++:

[allomomo]

Salut,


C'est les maths dans cette rubrique ...