Volume molaire

par **freestyle58** » 05 Oct 2007, 22:17

allo...
autres petite question.. comment on fait pour trouver le volume molaire quand on a juste la température...
ex: Quel est le volume molaire d'un gaz à 77 degré celcius?

par **sisu88** » 05 Oct 2007, 22:20

Euh regarde dans ton bouquin au début du chapitre ya toute les formules, et tu les transforme pour avoir se que tu veut ;)

par **freestyle58** » 05 Oct 2007, 22:22

ya pas quelqu un qui pourrait me dire commet faire?

par **sisu88** » 05 Oct 2007, 22:24

Ta que la Température ou ta autre chose? Genre le volume ou un truc comme ça.

par **Texanito** » 05 Oct 2007, 22:24

Comme la précédente question que tu as posée utilise l'équation des gaz parfairts :p

PxV = nxRxT

Si tu prends n = 1 mol tu auras le volume d'une mole (le volume molaire) avec comme équation

Vm = (RxT)/P

Etant donné que tu n'as que la température, on en déduit par convention que la pression atmosphérique est "normale" donc égale a 1.013x10^5 Pa

Donc Vm = (8.314x(273.15+77))/1.013x10^5

Oups petite précision !!! Le volume molaire est ici exprimé en mètre cubes par moles

Si tu veux avoir le résultat en L.mol^-1, il te suffit de multiplier ton résultat par 10^3

Comme je suis sur un ordinateur portable, que ma calculette est dans ma chambre et que j'ai les yeux qui brulent, je te laisse le soin de trouver le résultat :++:

par **freestyle58** » 05 Oct 2007, 22:34

eeh... sa me donne 0.034.... c tu possible??

par **Texanito** » 05 Oct 2007, 22:36

Oui, tu n'as surement pas lu ma modification :p

Multiplie ce résultat par 10^3 car le chiffre que tu as la est le volume molaire en metre cube par moles

Donc tu as un volume molaire de 34L.mol^-1

par **freestyle58** » 05 Oct 2007, 22:39

Texanito a écrit:Oui, tu n'as surement pas lu ma modification :p

Multiplie ce résultat par 10^3 car le chiffre que tu as la est le volume molaire en metre cube par moles

Donc tu as un volume molaire de 34L.mol^-1

c koi sa mol^-1?

par **freestyle58** » 05 Oct 2007, 22:44

en touka ...je crois que il y a quelque chose qui marche pas dans ton explication ...parce qu il y a pas 34 l dans mes choix de réponse

par **Dominique Lefebvre** » 05 Oct 2007, 22:49

Pour rappel, le volume molaire d'un gaz aux CNTP est de 22,4 litres et aussi que le rapport V/T est constant (pour les gaz parfaits) si la pression reste constante (hypothèse non posée)

par **freestyle58** » 05 Oct 2007, 22:52

y a tu kelkun dautre qui pourais m explquer

par **freestyle58** » 05 Oct 2007, 22:54

Dominique Lefebvre a écrit:Pour rappel, le volume molaire d'un gaz aux CNTP est de 22,4 litres et aussi que le rapport V/T est constant (pour les gaz parfaits) si la pression reste constante (hypothèse non posée)

ouin mais la la température est pas normal... je fait koi alors??

par **Dominique Lefebvre** » 05 Oct 2007, 23:07

freestyle58 a écrit:ouin mais la la température est pas normal... je fait koi alors??

Tu connais le volume du gaz à 273 K, tu cherches son volume à 350 K et tu sais que V1/T1 = V2/T2 si P= constante....

Il te faut autre chose?

par **freestyle58** » 05 Oct 2007, 23:14

ok fack sa donnerait 28,7L...?

par **Dominique Lefebvre** » 05 Oct 2007, 23:19

freestyle58 a écrit:ok fack sa donnerait 28,7L...?

Précisément! c'est dans ton QCM?

par **freestyle58** » 05 Oct 2007, 23:20

c'est quoi un QCM??

par **Dominique Lefebvre** » 05 Oct 2007, 23:21

freestyle58 a écrit:c'est quoi un QCM??

Questionnaire à choix multiples . Je voulais dire, c'est dans ton choix de réponses?

par **freestyle58** » 05 Oct 2007, 23:23

aaahh!! ok oui! ....merci beaucoup pour ton aide

par **Dominique Lefebvre** » 05 Oct 2007, 23:24

freestyle58 a écrit:aaahh!! ok oui! ....merci beaucoup pour ton aide

Pas de quoi. Bonne nuit! enfin je parle pour moi... La tienne est encore loin!

par **freestyle58** » 05 Oct 2007, 23:28

lol merci ...toi aussi passe une bonne nuit :)

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