Probléme pour calculer le Volume molaire d' un gaz
Peut-on mélanger l'huile et l'eau ? Posez vos questions de chimie ici
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Mr C
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par Mr C » 19 Oct 2008, 15:37
Bonjour,
J' ai quelques problèmes à résoudre cette question :
.Dans des conditions normales (T = 20°C et P = 1,013 bar) calculer le volume molaire d' un gaz.
Données : Constante des gaz parfaits : R = 8,314 USI ; Zéro absolu = -273°C ; 1bar = 105 Pa
Mais je ne vois pas comment répondre à cette question puisque pour trouver le volume molaire il faut faire Vm = V/n. Or on ne connait ni V, ni n. Et je ne vois pas comment faire puisque V = Vm * n et n = V/Vm. Est ce moi qui mi prend mal ou est ce que il faut si prendre autrement.
Bref est ce que quelqu' un pourrait m' aider à résoudre cette question parce que je ne vois vraiment pas comment faire.
Merci d' avance.
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le_fabien
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par le_fabien » 19 Oct 2008, 15:50
Et bien par définition le volume molaire est le volume ( en m^3 ) occupé par une mole de gaz donc n=1 ( bien sur c'est en fonction de la T° , R et P )
Tu as donc V molaire= RT/P (attention aux unités!!! )
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Mr C
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par Mr C » 19 Oct 2008, 15:56
Ah ba oui on n' avait pas écrit comme sa dans le cours !!!
Merci beaucoup !!!
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Mr C
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par Mr C » 19 Oct 2008, 16:05
Dernière précision, le résultat est en quoi ?
m3/mol-1 ou bien L/mol-1 vu que on a pas d' unités pour le V.
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le_fabien
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par le_fabien » 19 Oct 2008, 16:10
Mr C a écrit:Dernière précision, le résultat est en quoi ?
m3/mol-1 ou bien L/mol-1 vu que on a pas d' unités pour le V.
C'est m^3/mol ou m^3.mol^-1.
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Mr C
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par Mr C » 19 Oct 2008, 16:14
Merci.
C' est bien ce qui me semblait mais je n' étais pas sûr.
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