Volume Molaire

[koatri13]

Bonjour, est ce que quelqu'un peut-il m'expliquer cet exercice SVP ! pas le fair mais juste m'expliquer merci !


"Déterminer les quantités de matiére (mol) présentes dans les échantillons suivants, dont les volumes ont été mesurés à 20°C sous une pression de 1,013x10(puissance 5) Pa.

A- 10m(puissance 3) de dioxygène O2
B- 5 litres de dihydrogène H2
C- 20cm (puissance 3) de dioxyde de carbone CO2

Merci d'avance pour les explications . :marteau:

[_-Gaara-_]

Salut,

Tu connais la loi des gaz parfaits : PV = nRT

(V en m^3)

et il ne reste plus qu'a faire l'application numérique.

[koatri13]

Gaara => Non , désoler je n'ai pas vu ça ...


Moi j'ai vu : n = V x Vm

Tu peux m'aider ??

[koatri13]

C'est avec la mol je crois ...

[Benjamin]

Salut,
Oui, tu n'as pas besoin de la loi des gaz parfait là. Ensuite, ta formule est fausse : c'est n=V/Vm.

Ce dont il faut avoir conscience, c'est que Vm dépend de la température et de la pression. Mais dans ton énoncé, on doit te dire Vm=... pour une température et une pression de tant. Et comme par magie, ça devrait être les mêmes valeurs que les conditions de l'expérience ;)

[koatri13]

Benjamin => j'ai les températures et pression dans le texte mais pas : Vm comment faire ? (on peut le calculer ?)

[Benjamin]

Si on ne te donne pas Vm dans l'exo, vérifie que dans ton cours. Tu devrais avoir une valeur de Vm particulière qui s'appliquent à tous les gaz parfaits ;).

[_-Gaara-_]

Vm = RT/P ? :we: :id2: :id2:

[koatri13]

Gaara => tu peux me fair le premier stp (le a) pour voir a quoi cela correspond merci.

[koatri13]

Help SVP :cry:

[Jack the ripper]

n = V/Vm

V en L
Pour Vm, voici quelques valeures ;

à 0° C, Vm = 22.4
- 20-------= 24
- 100------= 30.6
--500------= 63.4
--1000-----= 104

Voilà, maintenant, tu n'as plus que l'application numérique à faire, après le traitement littéral !