Calcul volume molaire d'un gaz..

[Lilyy]

Bonsoir à tous,

J'ai un TP à rendre pour demain, j'ai déjà fait la partie 1) en classe, ainsi que le début de la partie 2) , j'ai calculé le volume de gaz dégagé et j'ai trouvé environ 65 mL et j'ai ensuite trouvé ça pour l'équation chimique ( les 2 sont des petits deux situés normalement en bas de H) :
Mg + H2O + HCl -> H2O + Mg

- Ensuite pour la quantité de matière de magnésium j'ai fait ce calcul (est-ce correct ?) :
n = m/M = 0,050/24,3 = 2,058 . 10^-3 = 0,002 mol.
est-ce ça ??

donc j'aimerai savoir si pour l'instant j'ai bon svp,

et je bloque pour calculer la quantité de matière du gaz pour la suite de la question, quelles valeurs je dois utiliser, et quelle formule ? n=m/M ?
Si oui, quelles sont les valeurs que je dois utiliser ?

MERCI D'avance,

[Lilyy]

Voici l'énoncé :


et Le brouillon avec les calculs ... :

[maurice]

Ton équation présente trois maladresses.
1. Elle n'est pas équilibrée : les atomes de chlore ont disparu à droite
2. Elle présente la même substance (H2O) à gauche et à droite de la flèche. Or une équation n'indique que les substances qui sont modifiées. On ne reporte jamais les matières qui ne sont pas modifiées, comme l'eau, le verre du récupient, etc.
3. Elle n'indique pas qu'il se forme du gaz H2, à droite.
L'équation exacte est :
Mg + 2 HCl --> MgCl2 + H2

Pour effectuer les calculs, tu dois utiliser le fait que le nombre de moles de gaz H2 formé est le même que celui du métal magnésium utilisé. Ce n'est pas une formule particulière à appliquer, mais cela vient de la considération de l'équation équilibrée. 1 Mg forme 1 H2, dans l'équation.