Solutions aqueuses ioniques

[jordan91]

Bonjour,

J'aurais besoin d'un peu d'aide pour une activité en chimie, voici l'énoncé :
A partir de chlorure de cuivre hydraté en poudre, solide ionique de formule chimique CuCl2, 2H2O, on veut préparer 100mL d'une solution aqueuse de chlorure de cuivre de concentration molaire en solutué c = 5,0 . 10puissance-2 mol.L-1
a) Etablir la liste du matériel nécessaire et indiquer le mode opératoire.
b) Déterminer la masse nécessaire de chlorure de cuivre hydraté en poudre.

Je pense qu'il faut utiliser une balance de précison au centigramme, une fiole jaugée et de l'eau distillé.
Mode opératoire : On pèse avec une balance de précision au centigramme la masse voulu de cuivre hydraté en poudre. On les verse dans une fiole jaugée de 100mL. On complète avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge et on homogénise.

b) n=c x v M= 134.5 g.mol-1
n= 0.005 mol
et donc m= n x M
m= 0.67 g
Il faut prélever 0.67 grammes .


Et juste une dernière question ... On me demande à partir de cet exercice de déterminer avec un tableau d'avancmeent la quantité de matière de chaque sorte d'ions dans les 100.0mL de la solution préparée.

Je pense savoir comment il faut faire mais le problème c'est que je ne sait pas comment bien équilibrer l'équation ... Si quelqu'un pouvait m'aider ! :triste:

Merci d'avance et à bientôt ! :we:

[maurice]

Si tu disposes de x moles de CuCl2 en solution, ta solution contiendra x moles de ion cuivre Cu2+, et 2x mole de ions chlorure Cl-.

[jordan91]

D'accord merci ! :zen:

Mais je ne m'occupe pas du "2H2O" alors ?
Je marque seulement dans le tableau :

CuCl² --> Cu²+ + 2Cl-

...oui bien :

CuCl², 2H²O --> Cu²+ + 2Cl- + 2H²O

?

[maurice]

Comme tu veux. C'est égal. Les deux sont justes.