Fabrication de solutions ioniques

[chaarline]

Bonjour, j'ai une probleme avec un exercice de chimie sur les solutions ioniques.

voici l'énoncé :



1°) On désire fabriquer une solution aqueuse A de sulfate de zinc (II), à partir d'un solide ionique contenu dans un flacon étiqueté: " Zinc (11) sulfate heptahydraté, [ZnS04, 7H20], pureté 85 % ".


On prélève: m1 = 1,69 9 de solide ionique, que l'on dissout dans 100 ml d'eau distillée.


a) Écrire l'équation chimique de la réaction de dissolution du sulfate de zinc (II) dans l'eau distillée.

b) Déterminer la concentration molaire volumique [Zn2+] des ions zinc (II) présents dans la solution A.

c)En déduire la concentration molaire volumique [ 5042-] des ions sulfate présents dans la solution A. d) Quelle la densité par rapport à l'eau des 100 ml de la solution A obtenue?

2°) On veut réaliser une solution aqueuse B décimo/aire de chlorure de fer (III), à partir d'une solution concentrée contenue dans un flacon étiqueté:
" Fer (1/1) chlorure, d = 1,45, % FeC/3 : 41 % en masse, MFeC/3 = 162 g.mol ".

a) Que signifient les indications portées sur l'étiquette ?

b) Déterminer la concentration molaire volumique en ions Fe3+, [ Fe3+], dans la solution concentrée.

c) En déduire la concentration molaire volumique en ions cr, [Cr], dans cette même solution concentr~e.

3°) On mélange à présent 50,0 ml de solution A et 25,0 ml de solution diluée B décimo/aire.

a) Faire l'inventaire des ions, autres que H30+ et HO-, présents dans ce mélange.

b) Déterminer leurs quantités de matière dans le mélange.

c) En déduire leurs concentrations molaires volumiques.


Données: Masses molaires atomiques: Zn = 65,4; 5 = 32,1 ; 0 = 16,0; Fe = 55,8;H = 1,00; CI = 35,5 g.mor1.



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1) a. j'ai déjà un probleme avec cette question, je pensais à :

ZnSo4, 7H2O --(eau)--> Zn2+ + So42- + 7H2O

Je voulais savoir si l'équation était juste.

Si oui, je trouve 8.92.10-² mol.L-1 pour les questions 1) b. c.


Cordialement, et merci d'avance. :we:

[Billball]

j'ai pas vérifié mais faut utiliser

c = n/v avec n = m/M

ton équation à l'air bonne!

[yvelines78]

bonjour,

je me trompe peut être, mais je pensais que l'on obtenait de l'hydroxyde de zinc et de l'acide sulfurique

ZnSO4 + 2H2O ----> (Zn2+,2OH-) + (2H+,SO42- )

dans tes calculs, as-tu tenu compte de la pureté de ton produit, de son hydratation?

100g de solide commercial<--->85 g de solide pur
1.69 g"""""""""""""""""""""""""""---->85*1.69 =1.436 g de """""""""

M=287.5 g (solide pur)<----> 1 mole de (7H2O,ZnSO4)
1.436 g de """"""""""""""--->1.436/287.5~5*10^-3 mole de """"""""""

1 mole de (7H2O,ZnSO4)<----->1 mole de Zn2+
5*10^-3 mole de """""""------->5*10^-3 mole de """""""""""


c'est à dire 5*10^-3 mole dans 100 mL de solution A

densité=masse d'1L de solution A/masse d'un litre d'eau
d=1001,69/1000=1.00169

[yvelines78]

Que viennent faire les ions chrome dans cet exo, je pense qu'il s'agit d'ions chlorures!!!

la sol conc est pure à 41%
1000 mL de sol conc contient 410 g de FeCl3 pur

M=162 g de FeCl3<---->1 mole de FeCl3
410 g de"""""""""""""""----->410/162 =2.53 mole de""""""""""""

il y a 2.53 mole de FeCl3 /L de sol conc

1mole de FeCl3<---->3 moles de Cl-
2.53 moles de"""""---->2.53*3=7.59 mole de Cl-

la solution B décimolaire aura des conc en ions 10 fois plus petite

à partir des quantités d'ions dans les 50 mL de sol A, calculer la quantité d'ions présents et ramener à un volume de 50+25=75mL

de même pour la solution B