Préparation de solutions aqueuses

[Laura19]

Bonjour j'ai besoin d'aide pour un exercice de chimie :

On prépare une solution aqueuse sucrée S1 par dissolution de 200g de glucose (C6H12O6) dans un litre de solution.

1) Déterminer la concentration molaire C1 du glucose dans cette solution.

Alors en fait, j'ai d'abord calculé n= M x m pour ensuite pouvoir calculer C= n/V
Mais en fait je ne pense pas que ce soit comme ça qu'il fallait faire. Pouvez-vous m'aider svp ?

Merci d'avance...

[Sourire_banane]

Salut,

Bonjour j'ai besoin d'aide pour un exercice de chimie :

On prépare une solution aqueuse sucrée S1 par dissolution de 200g de glucose (C6H12O6) dans un litre de solution.

1) Déterminer la concentration molaire C1 du glucose dans cette solution.

Alors en fait, j'ai d'abord calculé n= M x m pour ensuite pouvoir calculer C= n/V
Mais en fait je ne pense pas que ce soit comme ça qu'il fallait faire. Pouvez-vous m'aider svp ?

Merci d'avance...

Si, c'est le mode opératoire.
Le problème, c'est que n=m/M et pas mM

[Laura19]

Ah oui c'est vrai.
Mais le volume c'est bien 1L ? Donc n=C ??

Et c'est normal que n=1,111111111... ?

[Sourire_banane]

Ah oui c'est vrai.
Mais le volume c'est bien 1L ? Donc n=C ??

Et c'est normal que n=1,111111111... ?

J'en sais rien j'ai pas de calto sous la main.
C6H12O6 a une masse molaire de 12*6+12+16*6=72+12+96=180g/mol si j'ai pas fait d'erreur.
200/180=10/9
or 1/9=0,11111... donc oui ça se tient.

PS : au fait si tu montres à un chimiste (ou un physicien) que n=1,1111... il va faire la grimace.