électroneutralité des solutions aqueuses

par **Bertrand** » 27 Aoû 2005, 18:01

Bonjour tout le monde!
Je vous fais part de mon énoncé:
Dans 20 mL d'une solution décimolaire de chlorure de baryum,BaCl2,on ajoute 30 mL d'eau. Calculer les valeurs des molarités des ions Ba2+ et Cl- avant et après addition d'eau. Vérifier l'électroneutralité de la solution.

Le problème est que je ne trouve pas les valeurs des molarités des ions,
parcontre j'arrive à vérifier l'électroneutralité. C'est sûrement très bête mais mon résultat ne colle pas avec celui de mon bouquin :ptdr:
merci d'avance

par **Anonyme** » 27 Aoû 2005, 21:06

La solution de 20 ml est décimolaire, donc le nombre de moles est de 20*10^-3*10^-2
On rajoute 30ml d'eau donc le nombre de mole de

ne varie pas, ainsi :
C=2*10^-4/50*10^-3 = 4*10^-3mol.

=

il y a deux fois plus de chlore que de barium donc

.
Normalement là tu dois pouvoir t'en sortir.

par **Bertrand** » 29 Aoû 2005, 14:28

dès le début de ta démonstration je trouve un résultat différent :doh:
La solution de 20 ml est décimolaire donc on a :
N (bacl2) = 0.1 * 20.10^-3 soit 2.10^-3
ensuite comme tu l'as dit, l'eau ne fait pas varier les molarités des ions Ba^2+ et Cl^- donc avant comme après dilution les molarités sont les mêmes

Pour déduire les molarités tu reprends l'équation bilan?
Ba^2+ + 2Cl^- => Bacl2 Et après? :cry:

Merci d'avance pour ton aide (précieuse) :++:

par **Anonyme** » 29 Aoû 2005, 18:32

effectivement, petite gaffe de l'odre de 0,1. pour C.
le résultat exact est donc

pour

, ce qui fait

pour C.
J'emploie bien l'équation de dissolution de

pour déduire les molarités. Sachant que selon cette équation

par **Bertrand** » 31 Aoû 2005, 11:53

Merci Triderou pour ton aide, j'ai finalement le bon résultat et j'ai compris la méthode, mais il reste une dernière chose: lorsqu'on demande "les valeurs des molarités" je comprend par là, le nombre de mol, soit N.
Mais les quelques corrigés que j'ai sous la main répondent à ces question par des concentrations.
Comment comprendre ces questions? (après je te lâche :) ) :zen:

par **lft123** » 31 Aoû 2005, 14:40

Bonjour,

Quand on te demande la molarité il s'agit d'une concentration (mol/L).
Sinon on te demande le nb de moles.

@+

par **Bertrand** » 01 Sep 2005, 16:48

ok merci pour cette petite précision :zen: @bientôt

par **Anonyme** » 17 Sep 2005, 13:43

bonjour,
au sujet d'electroneutralité,
j'ai un petit probleme mais diferent
je ne sais coment faire pour trouver cette fameuse reaction de electroneutralité

par example : Hcl + H2O---------) H3O+ + CL-
LA reponse etait [H3O+ ] = [OH- ] + [CL- ].

je ne sais coment m'y prendre, ni la methode pour trouver de facon generale
de trouver lequation d'electroneutralite

merci de tout coeur..

par **lft123** » 17 Sep 2005, 17:31

C'est simple toute solution aqueuse est électriquement neutre càd que les cations équilibrent les anions.

La somme des "+" est égale à la somme des "-".

Pour les réactions acido-basiques tu as :

l'autoprotolyse de l'eau : 2 H2O --> H3O+ + OH-

et la dissociation de l'acide ou de la base : AH --> A- + H3O+
BOH --> B+ + OH-

@+

par **Anonyme** » 17 Sep 2005, 18:08

grace a vous jai compris

électroneutralité des solutions aqueuses

électroneutralité des solutions aqueuses

...j'enfile ma cape...

résultat différent

....Et je dirais même plus.......

une dernière question pour le plaisir

ouép

electroneutralite

merci

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