Probleme Physique Chimie Bts

[Chrys77]

Bonjour a tous,

J'ai un problème de physique chimie qui me pose souci.
Le Savon de marseille s'obtient en faisant réagir une solution de soude avec de l'huile d'olive. Cette opération s'effectue à chaud.
L'huile d'olive contient 15% de palmitine, 5% de stearine, 52% d'oléine et 28% de linoléine.
1/ Ecrire la formule semi développée de la palmatine, de la stéarine, de l'oléine, et de la linoléine.
2/ De quelle famille chimique fait partie l'oléine.
3/ Ecrire l'équation de saponification de l'oléine (espèce majoritaire de l'huile d'olive). Nommer les différentes espéces chimiques.
4/ On fabrique 100 kg de savon. Quelle quantité d'oléine est nécessaire? Quelle quantité d'huile d'olive va-t-on utiliser?
5/ On réalise l'addition de 200g d'hydrogène sur l'oléine.
a) Ecrire l'équation de la réaction d'hydrogénation
b) Quel est le produit obtenu?
c) Quelle est la masse de produit obtenu?
6/ L'indice de diiode de l'huile d'olive est d'environ 80. Vérifier cet indice. Conclure quant aux différences possibles. Ecrire les équations de réactions correspondantes.

Alors pour :
1/ J'écris les formules brute pour la place
Palmatine : C15 H31 COOH
Stearine : C17 H35 COOH
Oléine : C17 H33 COOH
Linoléine : C17 H29 COOH
2/ Oléine est de la famille triglycéride
3/ CH2O-C=O-C17H33 CH2OH
CHO -C=O-C17H33 + 3NaOH --> CHOH + 3C17H33 - C=O-ONa
CH2O-C=O-C17H33 CH2OH

Triglycérine oléine + hydroxyde --> carboxylate + oléate de sodium
de sodium

( les =O sont bien sûr notés vers le bas et non à la suite)

4/ A partir de là je commence à coincer!!!
Alors je suis partie comme suit :
Calcul de Masse molaire oléine :
M(oléine) = C(57x12)+ H(104x1)+ O(6x16)
= 884 g/mol

Calcul du nombre de mole pour avoir la quantité d'oléine
100kg = 100 000gr
n(oléine) = 100 000/884 = 113,12 mole

Voilà j'en suis ici, je ne sais pas si mes résultats sont bons où si je me suis planté sur toute la ligne.

Merci d'avance pour votre aide

Chrystel