Chimie-physique

[foot-56]

Bonjour tout le monde pouvez-vous répondre à ces questions si vous le voulez bien merci.
a)Combien de charges positives possède un atome de chlore?
b)quel est le nombre d'electrons d'un ion chlorure?

Une feuille d'aluminium a une epaisseur de 0.025mm.
Combien d'atomes aluminium il y a dans cette épaisseur suposant qu'il soient disposés les uns sur les autres?





Merci d'avance c'est très important pour moi.

[_-Gaara-_]

Salut,

pour la a c'est le nombre de protons,

b) Cl- donc ... électron

Le reste c'est une application du cours avec les données de ton exo.

[Timothé Lefebvre]

Et aussi : change vite ton titre avant que certains ne tombent dessus ...

[_-Gaara-_]

foot tu as des données ?

[foot-56]

foot tu as des données ?

Voilà ce que j'ai pour le a) et le b) le dichlore ci est un gaz mortel.l'ion chlorure ci entre dans la compostion du sel de cuisine.La molécule de dichlore possède 34 electrons.
a)Combien de charges positives possède un atome de chlore?
b)Quel est le nombre d'electrons d'un ion chlorure?

Pour l'ex2 j'ai:une feuille d'aluminium a une épaisseur 0.025mm.chaque atome est représenté par une sphère de diamètre 0.3nm.
combien d'atome d'aluminium il y a dans cette épaisseur en suposant qu'ils soient disposés les uns sur les autres?



voilà ce que j'ai comme donnés merci d'avance !!!

[_-Gaara-_]

Okay donc c'est parti =)

a)Combien de charges positives possède un atome de chlore?
Numéro Atomique = Nombre de protons = 17 donc 17 charges positives

b)Quel est le nombre d'électrons d'un ion chlorure?
Ion chlorure de formule : Cl- donc 18 électrons.

Pour l'ex2 j'ai:une feuille d'aluminium a une épaisseur 0.025mm.chaque atome est représenté par une sphère de diamètre 0.3nm.
combien d'atome d'aluminium il y a dans cette épaisseur en suposant qu'ils soient disposés les uns sur les autres?

1 mm = 10^6 nm

donc 0.025 mm = 0.025*10^6 nm = 2.5*10^4 nm

ça c'est la l'épaisseur totale de la feuille d'aluminium.
Combien de sphère peux tu donc mettre sachant que le diamètre de une sphère est : 0.3 nm ?

2.5*10^4/0.3 = 83333.333333 atomes >.<

[foot-56]

D'accord merci beaucoup j'avais trouvé les deux premiers mais je n'étais pas sur merci.J'ai trouvé le 3,4eme exercise mais le 5eme je ne trouve pas voilà:L'énoncé La masse d'un atome de cuivre est ma=1.1.10^-25kg.La masse volumique du cuivre est p=9.0 g/cmcube.Combien y'a t'il d'atome dans un cube de cuivre de 2.0 cm d'arête?
(la masse volumique p est égale au rapport de la masse m d'un échantillon de matière (kg) par le volume v qu'il occupe (L):p=m/v)





Je n'ai pas réussi celui-ci si vous pouvez juste m'aider .merci beaucoup

[Dominique Lefebvre]

La masse d'un atome de cuivre est ma=1.1.10^-25kg.La masse volumique du cuivre est p=9.0 g/cmcube.Combien y'a t'il d'atome dans un cube de cuivre de 2.0 cm d'arête?
(la masse volumique p est égale au rapport de la masse m d'un échantillon de matière (kg) par le volume v qu'il occupe (L):p=m/v)


Je n'ai pas réussi celui-ci si vous pouvez me le trouvez .merci beaucoup

Bonjour,
Non, on ne va pas le trouver pour toi!! Tu vas le trouver comme un grand... Où bloques-tu ?

[foot-56]

Bonjour,
Non, on ne va pas le trouver pour toi!! Tu vas le trouver comme un grand... Où bloques-tu ?

D'accord si tu ne veux pas m'aider c'est pas un problème merci quand meme !

[entropik]

Bonjour,
Donc quand on te demande "Où bloques-tu ?" tu comprend "je ne veux pas t'aider"? Bien sûr si tu confonds "aider" et "faire le travail à ta place" là il y a un problème

[foot-56]

Bonjour,
Donc quand on te demande "Où bloques-tu ?" tu comprend "je ne veux pas t'aider"? Bien sûr si tu confonds "aider" et "faire le travail à ta place" là il y a un problème

Non,je n'avais pas compris le terme"où bloques-tu?" et je n'ai pas dit de faire le travail à ma place mais juste de m'aider je ne crois pas avoir dit de faire le travail à ma place.

[entropik]

Tu ne l'as peut-être pas dit explicitement mais c'est ce qu'on aurait tendance à comprendre avec ta phrase "Je n'ai pas réussi celui-ci si vous pouvez me le trouvez"
Enfin soit si tu veux de l'aide dis nous ce que tu ne comprends pas ou ce qui pose problème du moins

[foot-56]

Tu ne l'as peut-être pas dit explicitement mais c'est ce qu'on aurait tendance à comprendre avec ta phrase "Je n'ai pas réussi celui-ci si vous pouvez me le trouvez"
Enfin soit si tu veux de l'aide dis nous ce que tu ne comprends pas ou ce qui pose problème du moins

Euh le problème c'est la conversion,au meme ordre de grandeur.

[foot-56]

Tu ne l'as peut-être pas dit explicitement mais c'est ce qu'on aurait tendance à comprendre avec ta phrase "Je n'ai pas réussi celui-ci si vous pouvez me le trouvez"
Enfin soit si tu veux de l'aide dis nous ce que tu ne comprends pas ou ce qui pose problème du moins

Le probleme cest lordre de grandeur

[_-Gaara-_]

je te réponds ici ^^:

La masse d'un atome de cuivre est ma=1.1.10^-25kg.La masse volumique du cuivre est p=9.0 g/cmcube.Combien y'a t'il d'atome dans un cube de cuivre de 2.0 cm d'arête?
(la masse volumique p est égale au rapport de la masse m d'un échantillon de matière (kg) par le volume v qu'il occupe (L):p=m/v)

Le cube a une arrête de 2 cm. Donc le volume du cube est 8cm^3. Du coup,
comme la masse volumique du cuivre est 9.0 g par cmcube, on trouve que le cube fait 9*8 = 72 grammes.

72 Grammes/ masse d'un atome de cuivre = nombre d'atomes de cuivre dans le cube.

Du coup, en faisant l'application numérique et sachant que ma=1.1.10^-25kg = 1.1.10^-22g

72/1.1.10^-22 = 65.5 * 10^22 atomes de cuivre =)

[entropik]

C'est un peu plus qu'aider ça pour moi.... enfin espérons qu'il retiendra le principe

[_-Gaara-_]

C'est un peu plus qu'aider ça pour moi.... enfin espérons qu'il retiendra le principe

Il a bien insisté par MP, je ne peux donc que l'aider =)

[foot-56]

C'est un peu plus qu'aider ça pour moi.... enfin espérons qu'il retiendra le principe

Je sais c'est quoi aider et donner la réponse,mais là on m'a aidé pendant 3 heure enfin si on peut dire aider.Et donc gaara m'a pas laissé tourné autour du pot comme un ... je le remercie d'ailleur j'ai réussi tout mes exercises sauf celui-ci donc tu vois