Probléme exercice Chimie

Peut-on mélanger l'huile et l'eau ? Posez vos questions de chimie ici
Mr C
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Probléme exercice Chimie

par Mr C » 22 Oct 2008, 18:15

Bonjour,
C' est un contrôle à refaire et j' ai vraiment du mal à faire cet exercice là :

L' acide chlorhydrique réagit sur le zinc en donnant du dihydrogène et une solution aqueuse de chlorure de zinc.

2H3O+(aq) + 2Cl-(aq) + Zn(s) ===} H2(g) + Zn2+(aq) + 2Cl- + 2H2O(l)

A la date t = 0s, on introduit une masse m = 1,0g de zinc en poudre dans un ballon contenant v = 40mL d' une solution d' acide chlorhydrique de concentration molaire Ca = 0,50mol.L-1. On recueille le gaz dihydrogène formé au cours du temps et on en mesure son volume V.

1) Calculer les quantités de matière à l' état initial t = 0s (la réponse est bonne, c' est à partir de la deuxième que je commence à avoir du mal)
2) Dresser le tableau d' avancement et en déduire l' avancement maximal.
3) Le volume molaire lors de l' expérience étant Vm = 24L.mol-1, calculer la quantité de matière du dihydrogène.
4) Déterminer la concentration C de la solution en ion Zn2+ lorsque le volume de gaz est V = 0,103 litre.
5) Déterminer la concentration final des ions Zn2+ en fin de réaction de calculer la masse du zinc restant.


1)(bon) nzinc = m/M
= 1/65,4
= 0,02 mol.

nacide chlorhydrique = C * V
= 0,50 * 0,04
= 0,02 mol.

2) Je ne vois pas quoi mettre à l' état intermédiaire pour "n de H3O" puisque que l' on ne connait pas sa quantité de matière.
Je me trompe peut être parce que le tableau d' avancement n' est pas mon fort et en + là il est un peu compliquée.

3) Je ne suis pas sûr de mon calcul :
n = V / Vm
n = 0,04 / 24
n = 0,002 mol
Donc la quantité de matière du dihydrogène est de 0,002 mol.

4) Je ne suis pas sûr du tout mais je pense qu' il faut faire :
c = n / V
c = 0,02 / 0,103
c= 0 mol.L-1
Donc la concentration molaire de la solution Zn2+ est de 0 mol.L-1.

5) Je ne vois pas comment faire surtout que je ne suis pas sûr de mes précédents résultats.

Merci d' avance pour votre aide.



XENSECP
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par XENSECP » 22 Oct 2008, 18:22

ok je vois... question ! Qu'est-ce que l'acide chlorydrique (hydraté) pour toi ?? :)

Normalement la suite devrait en découler (enfin si tu connais la réponse ba le sujet se finit immédiatement)

Mr C
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par Mr C » 22 Oct 2008, 18:34

Désolé je ne vois pas ce que c' est.

XENSECP
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par XENSECP » 22 Oct 2008, 18:41

Alors comment compte tu faire un exo si tu comprends pas dès la 1ère ligne !
Il faut poser les questions !!!

Bon HCl c'est la formule de l'acide chlorydrique !
En vrai il est toujours (pour toi) en solution aqueuse (dans l'eau) donc HCl + H2O = H3O+ + Cl-

tu comprends ?

Mr C
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par Mr C » 22 Oct 2008, 18:51

Mouai... Vite fait. Mais en quoi sa m' aide pour mes questions ???

Mr C
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par Mr C » 22 Oct 2008, 19:18

Je reviens dans 2h j' ai cours de tennis donc si il y en a qui on des réponses un peu plus claire pour m' aidé je serais là tout ta l' heure.
P.S : De toute façon j' ai pas le choix c' est à rendre pour demain donc au contrôle j' ai eu 10,5 mais la même si c' est que coeff 1 j' aimerais bien avoir un peu plus.

Merci d' avance.

Mr C
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par Mr C » 22 Oct 2008, 22:35

Personne ne peut m' aider ???.... :help:

yvelines78
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par yvelines78 » 23 Oct 2008, 12:52

1)état initial t=0 :
(bon) nzinc = m/M
= 1/65,4
= 0,015 mol. oui

nacide chlorhydrique = C * V
= 0,50 * 0,04
= 0,02 mol. oui


2) Je ne vois pas quoi mettre à l' état intermédiaire pour "n de H3O" puisque que l' on ne connait pas sa quantité de matière.
H+ + H2O--->H3O+
donc autant de moles d'acide que de moles de H3O+

0.02 mole d'HCl--->0.02 mole Cl- et 0.02 mole H3O+

état final :
2 moles de Cl- correspond 1 mole d'H2
0.02mole de Cl- correspond à 0.01 mole d'H2

le nombre de mole de Cl- est inchangée
le nombre de moles de H3O+ est nul

2 moles de HCl- agit sur 1 mole de Zn et donne une mole de Zn2+
0.015 mole.....................0.0075 mole............................0.0075 mole.......

il y avait 0.015 mole de Zn, il en restera 0.075 mole


pour ce qui est de l'eau on est en milieu acqueux..............

yvelines78
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par yvelines78 » 23 Oct 2008, 13:11

volume d'H2 :
0.01 mole H2 produit
1mole occupe 24 L--->0.01 mole occupe10 fois moins=0.24L

4) Déterminer la concentration C de la solution en ion Zn2+ lorsque le volume de gaz est V = 0,103 litre.

24L<--->1 mole d'H2
0.103 L--->0.103/24 #0.004 mole d'H2

1 mole d'H2 <---> 1 mole de Zn2+
0.004 mole d'H2--->0.004mole de Zn2+

1 mole de Zn2+<---> 1 mole de Zn utilisé
0.004 mole Zn2+--->0.004 mole de Zn utilisé

reste de Zn=0.015-0.004=0.011 mole

1 mole Zn<--->65.4 g
0.011 mole de Zn--->65.4*0.011=0.72

l'arrondi du calcul du nombre de mole de Zn au départ est trop important pour le calcul de la dernière question, je reviens donc sur mon post précédent

 

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