Mole

[girl2067]

Bonjour ! Voilà on est entré dans un chapitre et je ne comprend vraiment rien dutout !C'est pour celà que j'aurais besoin de votre aide !

Le chlore naturel est constitué des isotopes :
35
Cl : 75,77%; M=34,969 g.mol-1
17

37
Cl :24.23%; M=36.966 g.mol-1
17

On considère une quantité de matière de 100 moles d'atomes de chlore naturel.
a) Quelles quantités d'atomes de chlore 35 et de chlore 37 contient-elle ?
b)Quelle est sa masse ?
c)Calculer la masse molaire "atomique" de l'élément chlore et comparer la valeur trouvée à celle qui figure dans la classification périodique ( rabat de couverture ).

Voila si je pourrais recevoir des explications ! merci d'avance

[sylvainp]

Bonjour,
a)nb atomes cl35 = Na*100*(75.77/100) = Na*75.77 avec Na = 6.02^22
nb atomes cl37 = Na*24.23

b) utilise la formule m = n*M
c) MCl = (Mcl35*75.77 + Mcl37*24.23)/100