Masse molaire d'un gaz

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mafrucht
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Masse molaire d'un gaz

par mafrucht » 20 Sep 2006, 15:43

Bonjour à tous , je voudrais savoir comment exprimer la masse molaire d'un gaz en fonction de sa température, de sa pression, de sa masse volumique et de la constante des gaz parfait. j'ai chérché pendant longtemps mais j'ai jamais trouvé merci pour votre aide



maurice
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Gaz

par maurice » 20 Sep 2006, 17:54

Tu n'as pas dû chercher bien longtemps. Car il s'agit simplement d'appliquer la loi des gaz parfaits : PV = nRT, dans laquelle on introduit :
1) le nombre de moles n = m/M, oû M est la masse molaire
2) la masse volumique : rho = m/V, donc : m = rho·V
Cela donne :
M = m/n = V·rho·R·T/PV = rho·R·T/P

anima
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par anima » 20 Sep 2006, 18:49

maurice a écrit:Tu n'as pas dû chercher bien longtemps. Car il s'agit simplement d'appliquer la loi des gaz parfaits : PV = nRT, dans laquelle on introduit :
1) le nombre de moles n = m/M, oû M est la masse molaire
2) la masse volumique : rho = m/V, donc : m = rho·V
Cela donne :
M = m/n = V·rho·R·T/PV = rho·R·T/P


...Marche aussi pour les mélanges gazeux, où Ptotale = P1 + P2 + P... + Pn. Seulement, ce n'est valable que dans l'approximation des gaz parfaits car (heh) les molécules de gaz interagissent entre elles :triste:

mafrucht
Membre Naturel
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par mafrucht » 20 Sep 2006, 22:49

merci pour votre aide :lol5:

 

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