Encore La Mole

[champloo]

Bonjour tout le monde,
Aujourd'hui, j'ai commencé mon DM de physique-chimie
J'ai un peu de mal avec un des exercices.

Voilà l'énoncé:
1 Calcule la masse molaire du méthane, ou gaz de ville, formule CH4.
Ma réponse: CH4=16g/mol

2 Caluler le volume occupé par 13,4 mol de méthane à 0 degrés et à 1013 hPa
Ma réponse: V= Vm*n=22,4L*mol-1*13,4 mol=300,16L

3) Calculer la masse correspondante:
Ma réponse: M=m/n n=16g/mol-1*13,4mol-1=214,4g

4) En déduire la densité du méthane par rapport à l'air, sachant que la masse volumique de l'air, à 0 degré et 1013 hPa vaut 1,9g*L-1

Mes réponses: densité du méthane= rhô du métane/ rhô de l'air
rhô du méthane/1,29g*L-1
rhô du méthane= M méthane/volume du méthane
214,4g/300L
714g/L
densité du méthane= 714g/L/1,29g*L-1
553
J'espère que vous pourriez m'aider. Je vous remercie d'avance, au revoir et passer une bonne journée. :zen:

[Dominique Lefebvre]

Bonjour tout le monde,
Aujourd'hui, j'ai commencé mon DM de physique-chimie
J'ai un peu de mal avec un des exercices.

Voilà l'énoncé:
1 Calcule la masse molaire du méthane, ou gaz de ville, formule CH4.
Ma réponse: CH4=16g/mol

OK

2 Caluler le volume occupé par 13,4 mol de méthane à 0 degrés et à 1013 hPa
Ma réponse: V= Vm*n=22,4L*mol-1*13,4 mol=300,16L

OK

3) Calculer la masse correspondante:
Ma réponse: M=m/n n=16g/mol-1*13,4mol-1=214,4g

OK

4) En déduire la densité du méthane par rapport à l'air, sachant que la masse volumique de l'air, à 0 degré et 1013 hPa vaut 1,9g*L-1

Mes réponses: densité du méthane= rhô du métane/ rhô de l'air
rhô du méthane/1,29g*L-1
rhô du méthane= M méthane/volume du méthane
214,4g/300L
714g/L
densité du méthane= 714g/L/1,29g*L-1
553

Le principe est correct mais ton calcul est faux! ça ne te gêne pas une densité de 553!
Attention aux ordres de grandeur...

[champloo]

D'accord, je vais allez le refaire. Merci de m'avoir aider! :we: