Devoir de chimie 2nd

[Shizangen]

Bonjour, je suis entrain de faire un devoir de chimie que j'ai pratiquement fini mais que je n'arrive pas à achever à cause de la dernière question, le voici:

Le faux coupable
Au cours de l’effort, de l'acide lactique (C;)H;)O;)) se forme dans les muscles. Son accumulation a longtemps été considérée comme étant la cause des courbatures.

1. Déterminer la masse molaire de l'acide lactique.
2. Calculer la masse d'un échantillon de volume V = 30 mL d'acide lactique.
3. En déduire la quantité de matière d'acide lactique contenue dans l’échantillon.
4. Déterminer le volume occupé par une mole d'acide lactique.

Donnée: Masse volumique de l'acide lactique: = 1.24 g.mL-¹.

[CENTER];)[/CENTER]

Ce que j'ai fait:

1. Calcul de la masse molaire de l'acide lactique:

m = 3 x 12.0 + 6 x 1.00 + 3 x 16.0
m = 90.0 g.mol-¹.

2. Calcul de la masse d'un échantillon de volume V = 30 mL.
m = x V
m = 1.24 x 30
m = 40,0 x 10¹ g. (je ne sais pas si je l'ai bien écrit :hein3: )

3.
n = m/M
n = 4000/90,0
n = 44.4 mol (là aussi j'ai un doute =|)

4. Et là je n'y arrive plus

[Jota Be]

Bonjour, je suis entrain de faire un devoir de chimie que j'ai pratiquement fini mais que je n'arrive pas à achever à cause de la dernière question, le voici:

Le faux coupable
Au cours de l’effort, de l'acide lactique (C;)H;)O;)) se forme dans les muscles. Son accumulation a longtemps été considérée comme étant la cause des courbatures.

1. Déterminer la masse molaire de l'acide lactique.
2. Calculer la masse d'un échantillon de volume V = 30 mL d'acide lactique.
3. En déduire la quantité de matière d'acide lactique contenue dans l’échantillon.
4. Déterminer le volume occupé par une mole d'acide lactique.

Donnée: Masse volumique de l'acide lactique: = 1.24 g.mL-¹.

[CENTER];)[/CENTER]

Ce que j'ai fait:

1. Calcul de la masse molaire de l'acide lactique:

m = 3 x 12.0 + 6 x 1.00 + 3 x 16.0
m = 90.0 g.mol-¹.

2. Calcul de la masse d'un échantillon de volume V = 30 mL.
m = x V
m = 1.24 x 30
m = 40,0 x 10¹ g. (je ne sais pas si je l'ai bien écrit :hein3: )

3.
n = m/M
n = 4000/90,0
n = 44.4 mol (là aussi j'ai un doute =|)

4. Et là je n'y arrive plus

Bonsoir,
Je trouve personnellement 37,2 g.
Pour la 3, on fait m/M.
Pour la 4, on détermine la masse d'acide lactique que représente 1 mole d'acide lactique et on retrouve le volume grâce à rho.

[Shizangen]

Oui moi aussi j'ai trouvé 37,2 g mais je l'ai arrondi à 40,0. Mais je sais pas si j'ai bien écrit le résultat
40,0 x 10¹ g et 44,4. Et rho je vois pas ce que c'est dsl.

[Jota Be]

Oui moi aussi j'ai trouvé 37,2 g mais je l'ai arrondi à 40,0. Mais je sais pas si j'ai bien écrit le résultat
40,0 x 10¹ g et 44,4. Et rho je vois pas ce que c'est dsl.

rho c'est la lettre grecque qui désigne la masse volumique.
Je te conseille de laisser 37,2 g
Le résultat est 0,41 mol
A plus après la pause dîner.

[Shizangen]

rho c'est la lettre grecque qui désigne la masse volumique.
Je te conseille de laisser 37,2 g
Le résultat est 0,41 mol
A plus après la pause dîner.

Ok bon appétit :lol3:

4. C'est peut-être pas ça mais je tente quand même...
rho = 1.24 x 6,02 x 10²³
rho 7,5.10²³

[Jota Be]

Ok bon appétit :lol3:

4. C'est peut-être pas ça mais je tente quand même...
rho = 1.24 x 6,02 x 10²³
rho 7,5.10²³

D'où me sors-tu le nombre d'Avogadro ? Nous n'en avons pas besoin ici.
Bien, nous reprenons au 2, tu avais trouvé 37,2 g pour la masse de cet échantillon.
Ne touche pas à ce résultat.
La quantité de matière vient automatiquement avec la formule n=m/M
Tu n'as qu'à taper avec ta calculatrice.
Pour trouver le volume correspondant à 1 mole d'acide lactique, tu observes bien la procédure à faire pour trouver la quantité de matière à partir d'un certain volume (questions 1 à 3) puis tu refais la procédure inverse. C'est-à-dire trouver le volume à partir d'une quantité de matière donnée.

[Shizangen]

D'où me sors-tu le nombre d'Avogadro ? Nous n'en avons pas besoin ici.
Bien, nous reprenons au 2, tu avais trouvé 37,2 g pour la masse de cet échantillon.
Ne touche pas à ce résultat.
La quantité de matière vient automatiquement avec la formule n=m/M
Tu n'as qu'à taper avec ta calculatrice.
Pour trouver le volume correspondant à 1 mole d'acide lactique, tu observes bien la procédure à faire pour trouver la quantité de matière à partir d'un certain volume (questions 1 à 3) puis tu refais la procédure inverse. C'est-à-dire trouver le volume à partir d'une quantité de matière donnée.

V = n x M ?

[Jota Be]

V = n x M ?

m=n*M et non pas V
Mais peux-tu relier V à m ?

[Shizangen]

m=n*M et non pas V
Mais peux-tu relier V à m ?

:mur: ok en tout cas merci beaucoup mais comment t'as fait pour trouver 0,41 mol ? :hein:

[Shizangen]

psk si je fais 4000/90,0 = 44,4 ou sinon 40/90,0 ;) 0,4444

[Jota Be]

psk si je fais 4000/90,0 = 44,4 ou sinon 40/90,0 0,4444

Ouais ben pourquoi tu fais pas plutôt 40/90 ? Vas-tu enfin m'expliquer d'où tu sors ce 4000 grammes ??
Et encore, tu perds beaucoup de précision... Pourquoi ne laisses-tu pas 37.2 grammes ? Je ne comprends pas ce que tu fais.

[Shizangen]

Désolé :error: je me complique trop la vie sinon:
m = n*M
m = 0,41 * 90.0
m = 36,9