Chimie 2nd

[lionromeo]

Bonjour,
J'ai un petit souci dans la fin d'un exercice et j'aimerai avoir une correction.

Voici l'énoncé:
Aspirine vitaminée
La notice d'une boîte d'aspirine 500 vitaminé indique qu'un comprimé contient 500 mg d'aspirine (acide acétylsalicylique C9H8O4) et 0.200 g de vitamine C (acide ascorbique C6H8O6).

1. Déterminer les masses molaires de l'aspirine (noté M1) et de la vitamine C (notée M2).

2. Déterminer les quantités de matière d'aspirine n1 et de vitamine C, n2 contenues dans un comprimé.

3. On dissout un comprimé dans un verre d'eau pour obtenir un volume V0=150mL de solution notée S0.
Déterminer les concentrations molaires en aspirine C1 et en vitamine C, C2 dans la solution.

4. La solution précédente S0 de volume V0=150mL est introduite dans une fiole jaugée de volume V=500mL. Le verre est rincé à l'eau distillée et les eaux de rinçage récuupérées dans la fiole de 500mL. On complète ensuite la fiole jusqu'à son trait de jauge en plusieurs étapes. On note S la solution obtenue.
a) Comment se nomme cette opération?
b) Quelle est la solution-mère? solution-fille?
c) Quelle est la quantité de matière d'aspirine contenue dans le volume V0? et dans V?
d) En déduire une relation entre C1 et C1' la nouvelle concentration molaire en aspirine dans la solution S, puis calculer C1'.
e) Le facteur de dilution F est défini comme le quotient de la concentration molaire de la solution-mère sur la concentration molaire de la solution-fille. Calculer sa valeur.
f) Déterminer la concentation massique t2' en vitamine C dans la solution S.

Données: Masses molaires atomiques: M(H)=1.0g.mol-1; M(C)=12.0g.mol-1; M(O)= 16.0g.mol-1
-------------------------------------------------------------
1.
M1= C9H8O4
M1=9xC+8xH+4xO
M1=9x12.0+8x1.0+4x16.0
M1=180.0g.mol-1

M2=C6H8O6
M2=6xC+8xH+6xO
M2=6x12.0+8x1.0+6x16.0
M2=176.0g.mol-1

2. n=m/M
n1=0.500/180.0
n1=2.77.10^-3mol

n2=0.200/176.0
n2=1.13.10^-3mol

3. C=n/V
C1=2.77.10^-3/150.10^-3
C1=1.84.10^-2mol-1

C2= 1.13.10^-3/150.10^-3
C2=7.53.10^-3mol-1

4.
a) Cette opération se nomme la dilution.
b) La solution-mère est S0 et le solution-fille est S.
c)/
d)/
e)/
f) /

Merci pour votre aide future.

[luffy37]

c)
quantite de matiere = n
or tu sais que C=n/V => n=... (C etant ta concentration en aspirine)
A ton avis, il y en a combien dans V???
d)
j'imagine que t'as deja vu une relation qui lie CV et C'V' (lol j'ai casiment marquer la reponse ^^). Ben avec cette relation tu calcule C'.
e)
F=C/C'
f)
Il te demande la concentration massique, t'en deduis qui doit y avoir un rapport avec la concentration et la masse molaire...
Apres il y a plusieurs moyen de la calculer
http://upload.wikimedia.org/math/2/c/3/2c3eab0413caf45cd3a2b624b9d4f723.png

En esperant t'avoir aider, Bye.

[lionromeo]

Merci beaucoup. :happy2:
Je mettrai les réponses que j'a trouvé!

[lionromeo]

Est-ce que mes autre résultats sont bons???
Merci d'avance.

J'ai trouvé:
4.c n=CxV/M

nV0= 1.84.10^-2x150.10^-3/180.0
nV0= 1.5310^-5

nV= 1.84.10^-2x5000.10^-3/180.0
nV= 5.11.10^-5

[luffy37]

n=CxV/M

Non ils sont faux.
d'ou tu tire cette relation????

n=C*V

Imagine, tu met 1 litre de lait dans 1 verre puis tu lui rajoute 1 litre d'eau ben il y a toujours 1 litre de lait dans ton verre, peu importe combien de fois tu vas diluee ton lait.