Masse molaire Cu(NO3)2

par **Astrid** » 24 Déc 2008, 17:01

Bonjour,

Je prépare un devoir de chimie et pour répondre à la question, j'a besoin de connaître la masse molaire du nitrate de cuivre sachant que l'on me donne comme données: M(Cu)=63,55 M(N)=14 M(O)=16

En fait je n'ai pas appris à le faire avec les parenthèses alors j'aimerai savoir si ce que j'ai fait est bon...

M Cu(NO3)2= [M(Cu)+M(N)+3M(O)]x2
= (63,55+14+48)x2
= 251,1 g.mol-1

Merci

par **XENSECP** » 24 Déc 2008, 18:26

ça t'aide j'espère ? ^^

par **puce** » 25 Déc 2008, 20:02

salut, tu ne multiplies pas la masse molaire du cuivre car il n'est pas dans la parenthése.Par contre, tu multiplies par 2 la masse molaire de l'azote et par 6 la masse molaire de l'oxygéne car tu as déja 3 O dans la parenthése ...
voila :zen:

par **Astrid** » 25 Déc 2008, 21:29

Merci beaucoup, j'ai compris maintenant et joyeux Noël! (ça fait plaisir de voir des gens motivés même pendant les fêtes)

par **puce** » 26 Déc 2008, 13:17

quand on peut aider ....:jap:

Masse molaire Cu(NO3)2

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