Masse molaire de l'air
Peut-on mélanger l'huile et l'eau ? Posez vos questions de chimie ici
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ringard
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par ringard » 25 Mar 2008, 21:23
Bonjour je dois calculer la masse molaire d'une mole d'air mais je ne sais pas commencer faire avec les pourcentages.
Ex: En sachant que l'air est constitué de 20% d'02 et de 80% de N2 calculer la masse molaire d'une mole d'air.
Merci d'avance. :happy2:
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anima
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par anima » 25 Mar 2008, 21:50
ringard a écrit:Bonjour je dois calculer la masse molaire d'une mole d'air mais je ne sais pas commencer faire avec les pourcentages.
Ex: En sachant que l'air est constitué de 20% d'02 et de 80% de N2 calculer la masse molaire d'une mole d'air.
Merci d'avance. :happy2:
Une mole d'air (6.22 x 10^24 molécules) sera constituée de 20% d'O2 et de 80% de N2. Calcule la masse molaire moléculaire de chacun des composants, et ensuite...
Fais marcher ta regle de trois pour chaque cas!
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Billball
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par Billball » 25 Mar 2008, 23:15
anima a écrit:Une mole d'air (6.22 x 10^24 molécules)
correspond à quoi ce "6.22 x 10^24" ? J'ai pas saisi
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anima
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par anima » 26 Mar 2008, 00:08
Billball a écrit:correspond à quoi ce "6.22 x 10^24" ? J'ai pas saisi
Attends, rassure moi. Tu n'utilise pas quand meme la notion de mol sans savoir ce que ca représente. Si?
Une mol = le nombre d'atomes de carbon 12 que contient 12g de carbone 12. Soit 6.22 x 10^24 atomes d'une certaine substance (nombre d'Avogadro. Et je ne sais plus si c'est 24 ou 23 en puissance).
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ringard
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par ringard » 26 Mar 2008, 18:41
Ce qui me dérange ce n'est pas la constante d'Avogadro qui est de 6.02X10^23 mais les pourcentages je sais pas comment faire..
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anima
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par anima » 26 Mar 2008, 19:21
ringard a écrit:Ce qui me dérange ce n'est pas la constante d'Avogadro qui est de 6.02X10^23 mais les pourcentages je sais pas comment faire..
0.8 * NA + 0.2 * NA = 1 mol d'air. Apres, pour la masse molaire, il faut calculer séparément 0.8 mol de N2 et 0.2 mol d'O2
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ringard
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par ringard » 26 Mar 2008, 20:51
merci :we:
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