Loi des gazs parfaits

par **raptor77** » 13 Juin 2006, 13:30

bonjour, voilà j'ai un problème avec un exercice type 1ère s sur la loi des gazs parfaits :
Le gaz contenu dans le flacon 1 est à la température T1 et à la pression P1.
Le gaz contenu dans le flacon 2 est à la température T2 et à la pression P2.

On ouvre le robinet. la température devient égale à T finale.
comment exprimer la pression Pfinale en fonction de V1,V2,T1,T2, P1 et P2.

simplifier l'expression si T1=T2=Tfinale

J'ai essayé plusieurs fois mais à la fin de l'équation il me reste encore plein d'expressions littérales
merci d'avance pour votre aide

par **yvelines78** » 13 Juin 2006, 15:13

bonjour,

sous toute réserve :

P1*V1=n1*R*T1, n1=P1*V1/R*T1
P2*V2=n2*R*T2, n2=P2*V2/R*T2

après mélange :
P*V=n*R*T
P=n*R*t/V ou n=n1+n2=(P1*V1/R*T1)+(P2*V2/R*T2)
n=1/R(P1*V1/T1 + P2*V2/T2)
V=V1+V2

P=1/R*R*T(P2*V1/T1 + P2*V2/T2 )/V1 +V2
P =[T/V1 +V2]( P1*V1/T1 + P2*V2/T2 )

en espèrant t'apporter une aide!!!

par **raptor77** » 13 Juin 2006, 17:48

merci mais je ne comprends pas pourquoi n=1/R(P1*V1/T1 + P2*V2/T2)
pour moi n= (P1V1)/T1+(P2V2)/T2 et je comprends pas aussi a quoi correspond le T, il correspond a tfinale peut être? dans ca cas Tfinale=T1+T2

ps: est ce que les températures s'addionnent ici?

par **BancH** » 13 Juin 2006, 21:57

raptor77 a écrit:pour moi n= (P1V1)/T1+(P2V2)/T2

Ou est passé

?

raptor77 a écrit:est ce que les températures s'addionnent ici?

l'énoncé a écrit:simplifier l'expression si T1=T2=Tfinale

Pour répondre à l'exercice:

car

Cependant Yvelines, tes calculs sont justes, si tu mets des parenthèses à

et que tu n'inverses pas certains indices (que tu corriges aux lignes suivantes).

par **raptor77** » 13 Juin 2006, 22:08

mais imaginons que T1 et T2 ne soient pas égaux comment serait l'équation? este ce que Tfinale=T1+T2?

par **BancH** » 13 Juin 2006, 22:23

La température du mélange de deux mêmes gaz de même volume mais de températures différentes est égale à:

et non pas

Si dans ta chambre il fait 20°C et dans une pièce adjacente à ta chambre il fait 22°C, Lorsque tu ouvre ta porte et que l'air de ta chambre et l'air de l'autre pièce sont en équilibre thermique, la température n'est pas de 42°C mais de 21°C.

par **raptor77** » 13 Juin 2006, 22:27

oui mais là les volumes ne sont pas les mêmes ni les gaz

par **BancH** » 13 Juin 2006, 22:30

Dans ce cas la pression et le volume des gaz rentrent en jeu, et il faux utiliser la formule reliant la température, la pression et le volume ensembles.

par **Alpha** » 15 Juin 2006, 21:27

Salut raptor, juste une info : gaz ne prend pas de s au pluriel (cf ton titre).

:lol4:

par **raptor77** » 15 Juin 2006, 21:31

ah oui merci, j'ai jamais été bon en orthographe :zen:

par **mathador** » 18 Juin 2006, 14:14

oui mais là les volumes ne sont pas les mêmes ni les gaz

Le volume a son importance, mais il est à noter que, s'ils sont supposés parfaits, la nature des gaz n'intervient pas (PV = nRT ne dépend d'aucun paramètre qui serait lié au gaz étudié).

Je ne vois rien dans l'énoncé concernant les volumes initiaux... et pour résoudre ça sans le volume, on va avoir besoin de résultats thermodynamiques autres que PV = nRT !

Amicalement

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