Acide benzoîque

[Rockleader]

Bonjour, j'ai une question de base je ne me rappelle plus comment on y répond...

on me donne l'équation de cet acide et sa concentration molaire c=1.0*10^-² mol.L-1


La question est Quelle est la massse d'acide benzoique utilisée pour préparer 500 mL de la solution.



Je peux connaitre la concentration de la solution de 500 ml, la quantité de matière de l'acide. Mais je ne me rappele pas commnt je trouve la masse avec ça...

[Billball]

en passant tét par la M.. la chimie est loin!

[Jota Be]

salut,
tu as c=n/V et n=m/M
Déduis-en m

[Rockleader]

Sauf que je connais pas M.

[Jota Be]

Sauf que je connais pas M.

Ben t'as pas la formule de l'acide Benzoïque ?

[Rockleader]

Si...mais je vois aps en quoi je peux connaitre M avec la formule..., je peux connaitre n mais pas M... ou alors je confonds des trucs là.

[Rockleader]

Effectivement, cobfusion de ma part...j'ai la formule donc bien sur je connais M.

par contre, je ne connais pas n du coup...

puisque n= m/M et que je ne connais pas m.

[Billball]

salut,
tu as c=n/V et n=m/M
Déduis-en m

donc c = m/MV donc m = ...

[Billball]

Effectivement, cobfusion de ma part...j'ai la formule donc bien sur je connais M.

par contre, je ne connais pas n du coup...

puisque n= m/M et que je ne connais pas m.

normal que tu connais pas m si tu le cherches :marteau:

[Rockleader]

Question, quand on passe de 1 L à 500 mL il n'y a que la masse qui change, où bien la concentration varie aussi ?

Je vais raisonner comme si la mase seule variait.

on a n=m/M

<=> m=n*M

avec n=1.2*10^-2 mol

et (la formule est C6H5-COOH)

M=(6*12)+(5*1)+(1*12)+(1*16)+(1*16)+(1*1) = 122


J'obtiens m=1,464 g

[Jota Be]

utilise la loi de dilution.

[Rockleader]

utilise la loi de dilution.

Désolé, je ne connais pas cette loi...

Ta remarque signifie elle que mes résultats sont faux ?

[Jota Be]

Pour trouver n, tu as la formule n=C*V.
La concentration ne doit pas varier et le volume si. Comment lier Cm (concentration mère), Cf (fille), Vm (Volume mère), Vf (fille) dans un même rapport ? Mais bon, ça c'est pas vraiment important dans ce que tu vas faire.
Pour trouver n dans une solution ayant un un volume moins important et une même concentration, tu n'as qu'à appliquer la formule du haut. A partir de n et de M, trouve ensuite m.
Après, je vais pas te cacher que j'ai la flemme de vérifier tes résultats.

[Rockleader]

Ok, ben si la concentration ne varie pas.

Cela veut dire que dans la solution mère on a 1.0*10^-2 mol dans un litre
dans la solution fille, on a 1.0*10^-2 mol dans 500 mL

Mais j'arrive pas à lier tout ça pour trouver m. J'ai l'impression dde tout mélanger.

[Jota Be]

non, si tu divises le volume en deux, tu dois aussi diviser la quantité en deux si tu veux garder la même concentration.
Donc tu auras 0.5*10^-2 mol dans 500 mL

Donc pour trouver m, tu fais n*M

[Rockleader]

Ok, donc ça me fairait m=0.61 g

Est ce que ça parait cohérent ?

[Jota Be]

Question, quand on passe de 1 L à 500 mL il n'y a que la masse qui change, où bien la concentration varie aussi ?

Je vais raisonner comme si la mase seule variait.

on a n=m/M

m=n*M

avec n=1.2*10^-2 mol

et (la formule est C6H5-COOH)

M=(6*12)+(5*1)+(1*12)+(1*16)+(1*16)+(1*1) = 122


J'obtiens m=1,464 g

Ici, comment trouves-tu n ?

[Rockleader]

c=n/V
on me donne la concentration dans un litre donc en fait je ne trouve pas n il est donné ...

[Rockleader]

Ok, donc ça me fairait m=0.61 g

Est ce que ça parait cohérent ?

Il me semble que ça c'est le bon résultat...


Pour le premier je n'ai pas le bon n...