Bonjour, j'ai un TP de chimie à préparer, j'ai du mal sur certaines question car ce sont des notions nouvelles pour moi.
On considère la réaction de solubilisation de l'acide benzoïque :
CHCOOH = CHCOOH
L'objectif est d'en étudier l'équilibre.
1. On utilise des bains thermostatés avant le dosage, cependant la température peut varier pendant celui-ci, pourquoi?
2. Quelles sont les conditions opératoires que l'on doit appliquer pour être à l'équilibre?
3. Exprimer K en fonction de la solubilité de cet acide.
4. Proposer un moyen de déterminer cette solubilité.
Tout cela sachant que j'ai aussi un protocole à rédiger dans le but d'avoir accès à la solubilité, l'énoncé précise qu'il peut y avoir un ou plusieurs dosages à faire.
Voici mes pistes pour l'instant :
1. Je ne sais pas. Je pense que c'est la variation de température de la salle...
2. J'ai indiqué qu'il fallait travailler à Pression et Température constante. Là encore je suis hésitant ..
3. J'exprime K avec les activités, j'en arrive à K=s à la fin, ca me parait bizarre. Je me demande si il ne faut pas passer par un des dosages à effectuer?
4. Je pense qu'il faut effectuer un dosage avec la soude (qu'on propose dans les produits à dispositions), dont on connait la concentration, et on en déduira la solubilité de l'acide benzoïque?
Merci.