Exercice de chimie

[Mlle Adeline]

Bonjours, j'ai un exercice de chimie , et j'ai beaucoup de difficulté en chimie :/ voici l'énoncé:

Le volume Vo = 10,0 mL d'une solution de nitrate d'argent, de concentration en ions argent 0,050 mol.L-1, est ajouté au volume V1 d'une solution de carbonate de sodium, dont la concentration en ions carbonate CO3^2- est 0,20 mol.L-1.

a) Il se forme un précipité de carbonate d'argent. Quelle est sa formule sachant que cette espèce chimique est éléctriquement neutre ?
b) Ecrire l'équation chimique de cette précipitation
c) Dresser un tableau d'avancement pour savoir si les proportions initiales sont stoechiométriques dans le cas où V1 = 2,0 mL.
d) Donner alors le bilan de matière à l'état final.
e) Quel devrait être le volume V1 pour que le mélange soit dans les proportions stoechiométriques ?

Si vous pourriez m'aider s'il vous plait en me mettant sur la piste et me donner des indications parce que je ne comprend pas et ça me casse la tete :/

[LeJeu]

Si vous pourriez m'aider s'il vous plait en me mettant sur la piste et me donner des indications parce que je ne comprend pas et ça me casse la tete :/

Cassez la tête ? tu crois que ca vaut comme argument ? ...

[Mlle Adeline]

pour le a) je pensais à ça :
Il faut 2 ions Ag+ pour un ion carbonate CO3^2- soit Ag2CO3

et donc si c'est juste , le b) ça serait:
2Ag+ + CO3^2- = Ag2CO3

[LeJeu]

c'est ok !

[Mlle Adeline]

par contre le c) je n'ai pas compris , je sais dresser le tableau d'avancement avec x et xmax mais je n'ai pas compris ce que le volume viens faire ici

[LeJeu]

en fait c'est le nombre de moles qui nous intéresse

Et au lieu de te les donner directement on te donne le volume et la concentration

si les unité sont correctes tu as nb de mole s = volume * concentration

( si les unité correctes veut dire que tu exprimes par exemple le volume en L et la concentration en mole /litre - attention dans ton pb ils te donnent des litres (concentration) et des millilitres ( volumes) ....)

[Mlle Adeline]

Donc Je dois chercher le nombre de moles ?

Pour Ag+ c'est donc :
n = V * C
= 10,0.10-3 * 0,050 = 5,0.10-4 Mole

Pour Co3^2- c'est :
n = 2,0.10-3 * 0,20 = 4,0.10-4 Mole

Et apres je dresse mon tableau avec ces valeurs ? et avec X et xmax ?

[LeJeu]

Je ne sais pas exactement quelles sont les normes de rédaction mais OUI dresse ton tableau

Sinon on 'voit' bien qu'il faut 2 fois plus de CO3 que d'Ag, donc en c) la réponse (stœchiométrique) est non ....

ce qu'indique d'ailleurs la question e) !

[Mlle Adeline]

Ce n'est pas plutot 2 fois plus d'Ag+ que de CO3^2- ?

[LeJeu]

bien vu .... :-)

[Mlle Adeline]

Mon tableau d'avancement est donc :

Equation chimique :__________________ 2 Ag+ ____ +_____CO3^2-_________= Ag2CO3
Etat du systeme_____ Avancement_______n Ag+ _________ n Co3^2- _________n Ag2CO3

Etat initial_____________x= 0 ___________5,0.10-4__________4,0.10-4___________0

En cours de
transformation___________x ____________5,0.10-4 - 2x_______4,0.10-4 -x________x

Etat d'avancement
maximal ______________ x= xmax_________5,0.10-4 -2xmax_____4,0.10-4 - xmax____xmax



C'est bien ça ?