Exercice de chimie 1

[yubel]

VOici l'énnoncé

On prepare une solution A en dissolvant une masse m=0.270 g de cholurure d'ammonium NH4Cl(s) dans l'eau , de maniere à obtenir un volume Va=100 ml de solution.On prépare une solution acqueuse B d'hydroxyde de sodium, de volume Vb=100 ml et de concentration de soluté apporté Cnaoh=0.200 mol/l.

1.Ecrire les équations de dissolution du chlorure d'ammonium et de l'hydroxyde de sodium dans l'eau.
2.Indiquer le matériel utilisé et le mode opératoire suivi pour préparer la solution A.Quelle est la concentration molaire des ions NH4+(aq) dans cette solution?
3.Quelle masse d'hydroxyde de sodium doit-on peser pour préparer la solution B ? Quelle est la concentration molaire des ions hydroxyde dans cette solution?
4.a On ajoute un volume Vb=20 ml de solution B a la solution A.Quelle réaction a lieu lors du mélange des 2 solutions ? Ecrire l'equation chimique correspondante.
b.Effectuer le bilan de matiere a l'etat initial.Quel est le réactif limitiant ? quel est l'avancement maximal?
c.Effectuer le bilan de matiere a l'etat final.
d.Calculer les concentrations molaires des Ion NH4+(aq),Na+(aq),HO-(aq) et CL-(aq) a l'etat final.

Donnée : couple acide /base NH4=/nh3 et H2O(l)/HO-


j'ai deja repondu a la question 1

Nh4Cl(s)-->NH4=+Cl-
NaOH(s)--->Na++OH-
(les ions en solutions acqueuses)

par contre a la question 2 je ne sais pas comment trouver la concentration molaire des ions Nh4+
et a la question 3 j'ai fais m= 40x0.2x0.1 = 0.8g et comme dans la question 2 je ne sais pas comment trouver la concentration OH-

[yubel]

c'est urgent peut t'on m'aider je dois terminer cette exercice avant samedi merci de vouloir m'aider au plus vite!

[maurice]

La masse molaire de NH4Cl est de : 14 + 4 + 35.5 = 53.5 g/mol.
Quand tu dissous 0.27 g de NH4Cl, tu disposes d'un nombre de moles égal à :
n = 0.27/53.5 = 0.00505 mole de NH4Cl.
Comme 1 mole de NH4Cl forme 1 mole de NH4+ en solution, ta solution aura une concentration en NH4+ égale à :
c = 0.00505 mol/0.1 L = 0.0505 M.

[yubel]

et donc la concentration molaire des ions hydroxydes sont egale a C=0.200 mol/l.