Dm niveau seconde

[Oce87]

Il me reste deux questions à mon dm qui me posent vraiment problème:

l'ethane C2H6 brûle en presence de dioxygene selon la reaction : C2H6 + 7/2 O2 -> 2CO3 + 3 H20

Combien de moles de CO2 obtient-on si la reaction est complete et si 'lon utilise 8g d'oxygene.

Pour cette question-ci je ne sais vraiment pas quoi faire..

et la deuxième question est : un mélange de 4 mole sde dihydrogene et de 3 moles de dioxygene entre en reaction et fournit de l'eau. Quelle est la composition du système apres reaction complete?

j'ai 5 propositions de reponse:

16g d'oxygene et 72g d'eau.
2g d'hydrogene et 36.9g d'eau.
32g d'oxygene et 72g d'eau
1g d'oxygene et 4g d'eau
32g d'oxygene et 36g d'eau.


j'ai d'abord pensé a equilibrer l'eaquation donc: 6H2 + 302 --> 6H20

mais après là aussi je bloque... :triste:


J'ai quelques données: les masses molaires de plusieurs éléments en g.mol -1: H=1 ; O= 16 ; C = 12 constante d'Avogadro : N = 6.02 x 10^23


Merci d'avance pour votre aide

[XENSECP]

Pour le début, tu fais étudier l'avancement (tableau d'avancement)

[Oce87]

Pour le début, tu fais étudier l'avancement (tableau d'avancement)

euuh, mais pour pouvoir faire l'avancement, faut connaitre le nombre de mole, or ici on le connait pas

[XENSECP]

la réaction est complète donc ça suppose que O2 est le réactif limitant dont tu connait la quantité de matière initiale !

[Oce87]

la réaction est complète donc ça suppose que O2 est le réactif limitant dont tu connait la quantité de matière initiale !

Désolé mais je nvois vraiment pas a quoi en venir là

[XENSECP]

Fais un tableau d'avancement, c'est tout ce que je peux te dire ...

[Oce87]

Fais un tableau d'avancement, c'est tout ce que je peux te dire ...

j'ai essayé le tableau d'avancement qui en m'avance a rien