Besoin de clarté

[CamCam95]

Bonjour, j'ai un exercice de chimie que je n'arrive pas à effectuer car je ne sais pas comment appliquer mes formules...
Intitulé :

Quelle masse de nitrobenzène C6H5NO2 faut-il dissoudre dans 30g de benzène C6H6 pour abaisser la température de congélation de 0,246°C ?
La constante cryométrique du benzène = 5,12.

Je sais que ma réponse doit-être 1,77g Mais cela ne m'avance pas bcp pour moi savoir comment transformer ma formule ;)Tf = Kc X n = Kc x (m/M)

Merci pour votre aide :)

[maurice]

Bonjour, j'ai un exercice de chimie que je n'arrive pas à effectuer car je ne sais pas comment appliquer mes formules...
Intitulé :

Quelle masse de nitrobenzène C6H5NO2 faut-il dissoudre dans 30g de benzène C6H6 pour abaisser la température de congélation de 0,246°C ?
La constante cryométrique du benzène = 5,12.

Je sais que ma réponse doit-être 1,77g Mais cela ne m'avance pas bcp pour moi savoir comment transformer ma formule Tf = Kc X n = Kc x (m/M)

Merci pour votre aide

Si tu dissous 1 mole de X dans 1 kg de benzène, le point de congélation baisse de 5.12°C.
Si tu dissous x mole de X dans 1 kg de benzène, le point de congélation baisse de x·5.12°C.
Or : x·5.12 = 0.246 °. Donc : x = 0.246/5.12 mole = 0.048 mol par kg de benzène.
Si tu veux réaliser un mélange dont la concentration est de 0.048 mol/kg, il faudra dissoudre y mole de soluté dans 0.030 kg. Donc y/0.03 = 0.048 ; x = 0.00144 mol
Or le nitrobenzène a une masse molaire de 123 g/mol.
La masse de 0.00144 mole de nitrobenzène est de 0.00144·123 = 0.177 g

[CamCam95]

Si tu dissous 1 mole de X dans 1 kg de benzène, le point de congélation baisse de 5.12°C.
Si tu dissous x mole de X dans 1 kg de benzène, le point de congélation baisse de x·5.12°C.
Or : x·5.12 = 0.246 °. Donc : x = 0.246/5.12 mole = 0.048 mol par kg de benzène.
Si tu veux réaliser un mélange dont la concentration est de 0.048 mol/kg, il faudra dissoudre y mole de soluté dans 0.030 kg. Donc y/0.03 = 0.048 ; x = 0.00144 mol
Or le nitrobenzène a une masse molaire de 123 g/mol.
La masse de 0.00144 mole de nitrobenzène est de 0.00144·123 = 0.177 g

Un énooooorme merci ! Je me cassais la tête pendant une demi heure alors que c'était si simple !
Par contre, comment avez-vous fait pour trouver que 1 mole de x dissoute dans 1kg de benzène, le point de congélation baisse de 5,12°C ?

[maurice]

C'est toi qui a donné cette constante cryométrioque de 5.12. Ce n'est pas moi, c'est toi.

[CamCam95]

Oui pardon ! Je m'embrouille .. Merci :)