Exercice de chimie

[ashlee]

Bonjour à tous !
J'ai un DM de physique-chimie à faire pour la rentrée et je suis bloquée sur un exercice de chimie sur les réactions acido-basiques.

Voici l'énoncé et mes réponses en-dessous. Merci

On considère 1L d'une solution de chlorure d'ammonium de concentration c = 1,0 . 10^-2 mol.L^-1.

a) Quels sont les ions présents dans cette solution ?
=> Les ions NH4+ et Cl-

b) L'un de ces ions est un acide. Quel est cet ion ? Justifier la réponse.
=> NH4+ = NH3 + H+. L'ion ammonium peut céder un ion H+, c'est donc un acide.

c) Calculer la conductivité de cette solution à l'aide des conductivités molaires ioniques du rabat de la couverture.
=> ;) = ;)NH4+ * [NH4+] + ;)Cl- * [Cl-]
;) = 7,35.10^-3 [NH4+] + 7,631.10^-3 * [Cl-]
;) = 10 [7,35.10^-3 + 7,631.10^-3 ]
;) = 1,50 . 10^-1 S.m-1


On ajoute à cette solution 1,0 . 10^-3 mol d'hydroxyde de potassium.

d) Quels sont les ions présents dans ce solide ionique ?
=> Les ions K+ et HO-

e) L'un de ces ions est une base. Quel est cet ion ? Justifier la réponse.
=> HO- + H+ = H2O. L'ion hydroxyde est capable de gagner un proton, c'est donc une base.

f) Déterminer l'équation chimique de la réaction qui a lieu lors de l'ajout d'hydroxyde de potassium à la solution de chlorure d'ammonium.
=> NH4+ + HO- ----> NH3 + H2O

g) Dresser le tableau d'avancement de la réaction puis calculer la conductivité de la solution obtenue.


Voilà, je suis donc bloquer pour cette dernière question. Je vous remercie d'avance pour votre aide

[maurice]

On considère 1L d'une solution de chlorure d'ammonium de concentration c = 0.01 mol.L^-1.
On ajoute à cette solution 0.001 mol d'hydroxyde de potassium. C'est très peu. Mais bon. Le ion OH- de KOH réagit avec NH4+ de manière à créer NH3 et H2O, qui ne sont pas des ions.
Il reste en solution les ions suivants, en concentrations suivantes :
[NH4+] = 0.01 - 0.001 = 0.009 mol L-1
[Cl-] = 0.01
[K+] = 0.001

Tu peux donc facilement calculer la conductance de t solution

[ashlee]

-----|-----NH4+---------|------HO------=>-------NH3-------|-------H2O
-----|-------------------|--------------|--------------------|------------
--EI--|---1,0.10^-2 mol--------|--1,0.10^-3 mol- => ----------0----------|--------0
-----|--------------------|------------------|--------------------|----------------------
--INT--|--1,0.10^-2 - x-------|---1,0.10^-3 - x--=> ------x-------|-----x
-----|----------------|----------------|----------------|----------------
--EF-|-1,0^10-2 - 1,0.10^-3--|------0-----=>----1,0.10^-3 mol--|-1,0.10^-3 mol
-----|--= 9.10^-3 mol-



= nh4+ * [nh4+]
= 7,35.10^-3* [9.10^-3]
;) = 6,62.10^-5



c'est comme cela ??

[Mandine]

Bonjour !

Je dois moi aussi faire exercice pour la rentrée, en regardant tes réponses je me suis aperçue qu'à la question c), tu as fais une erreur
La concentration de Cl- ne peut pas être égale à 10 mol.m^-3
mais [Cl-]= 4.c = 40 mol.m^-3
il faut que les coefficients de l'équation soit stoechiométrique
=> NH4 Cl(s) -> NH4+ + 4Cl-

Donc = NH4+ * [NH4+] + Cl- * [Cl-]
= 7,35.10^-3 * 10 + 7,631.10^-3 * 40
= 3,8.10^-1 S.m-1