Réactions de combustion

[JerryKan]

Bonjour, je suis élève de 1ère sur Toulouse avec spé physique-chimie , ma prof nous a donner il y a de cela 2 semaine un exercice facultatif non corrigé, et le truc c'est que je ne sais pas comment le résoudre, je ne sais pas par ou commencer pour être exacte. Voici l'énoncé:

Pour évaluer si une voiture est polluante, on mesure la masse de dioxyde de carbone
qu’elle rejette par kilomètre.
A partir du 1er janvier 2019, les propriétaires des voitures ayant un taux d’émission de
dioxyde de carbone supérieur à 117 g/km devront s’acquitter d’un malus, c’est-à-dire d’une
pénalité financière.
Une voiture à essence brûle essentiellement de l’heptane, alcane non cyclique. La
combustion du carburant est complète.
La consommation du véhicule vaut 6,70 L aux 100 km.
Données
- masse molaire et masse volumique de l’heptane M = 100 g.mol-1 r = 0,684 kg.L-1
- formule générale des alcanes non cycliques : CnH2n+2
- masse molaire du dioxyde de carbone M(CO2) = 44,0 g.mol-1
Problème
Le propriétaire de cette voiture aura-t-il à payer un malus ?


Merci je galère, je veux pas forcément d'aide "complètes" mais seulement des pistes pour bien le faire.

[GaBuZoMeu]

Que vaut le n de C_nH_{2n+2} pour l'heptane ? (La réponse est dans le nom, si on connaît un peu le grec, mais on peut aussi la retrouver à partir de la masse molaire).

[Lavau]

Convertir la consommation en litres --> en moles d'heptane par kilomètre.
Ecrire la formule de l'heptane, puis sa réaction d'oxydation par le dioxygène.
Une mole d'heptane donne combien de moles de CO_2 ? ==> quelle masse de CO_2 ?
Plus qu'à raccorder la première et la troisième ligne, c'est une multiplication.