Réactions de combustion

[FDL08]

Bonjour à tous ,

J'ai un souci dans cette exercice , j'ai mis mes réponses en gras , le voici :

Le propane (formule brute C3H8) est un hydrocarbure gazeux que l'on trouve dans les cartouches de camping gaz. Un campeur souhaite faire chauffer de l'eau dans une casserole pour y faire cuire des pâtes. Pour ce faire, à l'aide d'une cartouche de camping-gaz contenant du propane, il chauffe une casserole contenant 500ml d'eau à la température initiale O1=15°C. La température de l'eau souhaitée avant immersion des pâtes est O2=70°C.

1. Ecrire la réaction de combustion complète du propane avec le dioxygène.
C3H8 + 5 O2(g) ----> 3 CO2(g) + 4 H2O(g)

2. D'où provient le dioxygène nécessaire à cette combustion ?
Il provient de l'air entourant la casserole.

3. Comment évolue l'énergie du système chimique au cours de la combustion ?
Je ne sais pas.

4. D'où provient l'énergie thermique servant à chauffer l'eau ?
Elle vient de la combinaison du dioxygène et du propane qui crée la source de chaleur.

5. La combustion du propane est-elle endothermique ou exothermique ?
Elle est exothermique.

6. La masse de propane utilisée par le campeur est m = 4,6 g. Calculer la quantité de matière de propane consommée lors de cette combustion.
Donnée : masse molaire du propane : 44 g.mol-1
n= m/M = 4,6/44 = 0.104545 ... mol

7. Au cours de cette transformation chimique , comment évoluent les quantités de matière des réactifs et des produits.
Je ne sais pas.

8. Dresser le tableau d'avancement de la réaction. Lors de la combustion , le réactif limitant est le propane. Montrer que la valeur finale de l'avancement est xmax = 1,0 * 10-1 mol.
Je n'arrive pas à comprendre le système du tableau d'avancement.

9. Le pouvoir calorifique du propane en J.mol-1 est PC = 2,2 x 106 J.mol-1. Calculer l'énergie thermique fournie lors de la combustion du propane.
Je ne comprends pas le pouvoir calorifique.

Merci d'avance pour vos réponses.