Combustion du méthane

[raiss]

Bonjour



Je suis éleve en 1ère SI je voudrai qu'on m'aide si c'est possible c'est pour un exercice sur lequel je doute un peu!.

en voici l'énoncé:

La combustion du méthane CH4(g) dans le dioxygene O2 produit du dioxyde carbone gazeux et de l'eau.

1. Ecrire l'équation de la réaction.

A l'état initiale le système est constitué de 4.5mol de dioxygene et 2mol de méthane.
2. determiner le volume occupé par l'ensemble des réactifs à l'état initial.
(Température:20°c, P=1.02*10^5Pa) justifier vos calculs
3.Construire le tableau d'avancement
4.Déterminer le réactif limitant
5.Déterminer la quantité de matiere de chacune des especes présentes à l'état final.


Voila mes réponses:


1.CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O
en revanche j'hesite en liquide ou gazeux pour l'eau
étant donné qu'on précise dans l'énonce que c'st de l'eau pas de la vapeur d'eau!.
Cela revient-il au même?!

2.lOI des gazs parfaits
je fais les conversion nécessaire et donc voila ce que j'obtiens:

v= 6.5*8.3*293.15/(1.02+10^5)= 1.5*10^-1m3

3. Pour le tableau d'avancement nul besoin d'aide

4. Alors j'ai fais

Si 02 est limitant
n(o2)/2=4.5/2=2.25mol
Si CH4 est limitant
xmax=n(ch4)=2mol

ainsi, c'est CH4 qui est limitant soit 2mol

5. Bilan de matière:
n(O2)=0mol
n(Ch4)=n(ch4)-xmax=2-2=0 pour celui ci je ne suis pas sur
n(o2)=xmax=3mol
n(h20)=xmax=4.5mol soit o2

Voila!.
j4AIMERAI est corrigé c'est pour ca que je demande de l'aide étant donné que je ne suis pas sur pour certain resultat comme j'ai précisé!.
en attendant des réponse merci, d'avance!.

[Black Jack]

Pour la 5, si j'écris ceci :

CH4(g) + 202(g) ---> CO2(g) + 2H2O

2CH4(g) + 402(g) ---> 2CO2(g) + 4H2O

2CH4(g) + 402(g) + 0,5 O2(g) ---> 2CO2(g) + 4H2O + 0,5 O2(g)

2CH4(g) + 4,5 02(g) ---> 2CO2(g) + 4H2O + 0,5 O2(g)

Est-ce que cela te permet de comprendre et corriger ta réponse ?

:zen:

[raiss]

ouii ouii
j'ai compris mon erreur et je me suis corriger
merci baucoup de l'aide c'est gentil :++: