La mole

[champloo]

Bonjour, tout le monde!
On n'a commencé la Mole en classe. Notre professeur nous a donné des formules afin que nous les sachions pour le cour suivant. J'ai décidé de m'entraîner avec ses formules même si on n'a pas encore commencé à les utiliser en cour. J'aimerais s'îl vous plaît que vous m'aidez à corriger mes erreurs. J'ai fais quatres exercices mais je vais vous montrez que deux pour le moment.

Exercice 1:
L'air que nous respirons contient environ 1/5 de dioxygène (O2) et de 4/5 de diazote (N2) en volume.

1)Quel volume de chacun de ces deux gazs est enfermé dans une salle de 90 m^3?
2)A quelle quantité de matière cela correspond-il pour chacun d'eux?
3)Quelles masses de dioxygène et de diazote la salle contient-elle?

Donnée: volume molaire des gazs à 20 degrés et 1013 hPa: Vm= 24.0L*mol^-1


Mes réponses:
1) V(O2)=90*1/5=18 m^3= 18*10^3L

V(N2)=90*4/5=72m^3= 72*10^3L

2) n(O2)= V/Vm= 75*10^-1 mol

n(N2)= V/ Vm= 30*10^2 mol

3) m (O2)= n(O2)* M(O2)= 24*10^3g=24 kg

m(N2)= n(N2)*M(N2)=84*10^3g=84 kg

Exercice 2:

1) définir les lettres A et Z?
2) Définir le mot isotpe.
3)Calculer la masse molaire atomique de l'élément Ni à partir de sa composition isotopique.

Ni / Pourcentage isotopique / Masse molaire

A=58 Z=28/ 68,3 / 57,935

A=60 Z=28 / 26,1/ 59,930

A=61 Z=28/ 1,10/ 60,931

A=62 Z=28 / 3,59 / 61,928

A=64 Z=28 / 0,910 / 63,928

Mes réponses:
Pour la une et la deux, j'ai mon cour
3) (68,3/100)*58+(26,1/100)*60+(1,10/100)*61+(3,59/100)*62+(0,910/100)*64=58,7 g/mol


Je vous remercie d'avance et passer une bonne aprés-midi. :ptdr:

[champloo]

Exusez-moi!! Je me suis trompée de section. J'aurais du mettre mes exercices dans la partie chimie et physique. J'espère que vous pourriez m'aidez quand même. Au revoir, et passez une bonne journée. :ptdr: :ptdr: :ptdr:

[champloo]

Il n'y a vraiment personne qui puisse m'aider! :triste:

[Dominique Lefebvre]

Bonjour, tout le monde!
On n'a commencé la Mole en classe. Notre professeur nous a donné des formules afin que nous les sachions pour le cour suivant. J'ai décidé de m'entraîner avec ses formules même si on n'a pas encore commencé à les utiliser en cour. J'aimerais s'îl vous plaît que vous m'aidez à corriger mes erreurs. J'ai fais quatres exercices mais je vais vous montrez que deux pour le moment.

Exercice 1:
L'air que nous respirons contient environ 1/5 de dioxygène (O2) et de 4/5 de diazote (N2) en volume.

1)Quel volume de chacun de ces deux gazs est enfermé dans une salle de 90 m^3?
2)A quelle quantité de matière cela correspond-il pour chacun d'eux?
3)Quelles masses de dioxygène et de diazote la salle contient-elle?

Donnée: volume molaire des gazs à 20 degrés et 1013 hPa: Vm= 24.0L*mol^-1


Mes réponses:
1) V(O2)=90*1/5=18 m^3= 18*10^3L

V(N2)=90*4/5=72m^3= 72*10^3L

2) n(O2)= V/Vm= 75*10^-1 mol

n(N2)= V/ Vm= 30*10^2 mol

Revois tes calculs de la question 2! Le volume d'une mole d'un gaz parfait aux CNTP est de 22,4 l, on est d'accord?
D'autre part, attention à la définition de la notation scientifique...

3) m (O2)= n(O2)* M(O2)= 24*10^3g=24 kg

m(N2)= n(N2)*M(N2)=84*10^3g=84 kg

Exercice 2:

1) définir les lettres A et Z?
2) Définir le mot isotpe.
3)Calculer la masse molaire atomique de l'élément Ni à partir de sa composition isotopique.

Ni / Pourcentage isotopique / Masse molaire

A=58 Z=28/ 68,3 / 57,935

A=60 Z=28 / 26,1/ 59,930

A=61 Z=28/ 1,10/ 60,931

A=62 Z=28 / 3,59 / 61,928

A=64 Z=28 / 0,910 / 63,928

Mes réponses:
Pour la une et la deux, j'ai mon cour
3) (68,3/100)*58+(26,1/100)*60+(1,10/100)*61+(3,59/100)*62+(0,910/100)*64=58,7 g/mol


Je vous remercie d'avance et passer une bonne aprés-midi. :ptdr:

Pour cet exo, je n'ai pas refait le calcul, mais l'ordre de grandeur me semble raisonnable...

[champloo]

D'accord, mercie d'avoir prit la peine de me répondre. :zen: