La mole

[deeb0ow]

Bonjour,

J'ai un devoir maison de phisyque mais je ne comprend pas de trop, pouvez vous m'aider s'il vous plaît ^^
Alors :
Exercice 1 :
Soit un compimé de vitamine C, provenant d'une boite sur laquelle est inscrit : C6H8O6 , ( les numéros 6 , 8 et 6 sont en indices )

1) Calculer la masse molaire moléculaire de la vitamine C.

2) Sachant que dans un comprimé il y a une quantité de matière de 2,84.10 puissance (-3) mol de vitamine C, determier la masse de vitamine C dans un comprimé.

3) Justifier alors l'inscription vitamine C 500 sur la boite.

Masse molaire atomique exprimées en g.mol(-1) : C => 12 ; H => 1 ; O => 16 ; P => 31

Voilà ! Merci d'avance

[Black Jack]

Commence par calculer la masse molaire de C6H8O6

:zen:

[deeb0ow]

Ok =)
Alors ça fera 176 g ^^
Donc pour la masse molaire heu . . . m = M*n je crois ^^
Donc 2.84*10(-3) * 176 ?
lol

[Black Jack]

Ok =)
Alors ça fera 176 g ^^
Donc pour la masse molaire heu . . . m = M*n je crois ^^
Donc 2.84*10(-3) * 176 ?
lol

Tu as trouvé que la masse molaire du C6H8O6 était de 176 g.

Cela signifie qu'une mole de C6H8O6 a une masse de 176 g

A partir de là, calcule la masse 2,84.10^-3 mol de C6H8O6

(C'est bien le calcul de la fin de ta dernière réponse, mais tu t'es exprimé de manière pas très compréhensible)

:zen: